4．下列關于化學的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．在化工生產(chǎn)中應遵循“綠色化學”的思想
B．通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是乙烯的產(chǎn)量
C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

分析 A．化工生產(chǎn)主要考慮原料的利用率和減少污染性物質(zhì)的排放；
B．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志；
C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強，常用于制備半導體材料；
D．F無正價．

解答 解：A．化工生產(chǎn)主要考慮原料的利用率和減少污染性物質(zhì)的排放，遵循“綠色化學”的思想，故A正確；
B．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志，故B正確；
C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強，常用于制備半導體材料，故C正確；
D．F無正價，不能形成含氧酸，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查元素周期律和元素周期表的綜合應用，題目難度不大，注意把握元素周期表中元素的分布和應用的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)與銅相同的過度元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)有6個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．人體葡萄糖代謝的復雜過程，在化學上常簡化為葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．1mol葡萄糖完全氧化放出2880kJ熱量，若一個人攝入10g葡萄糖，這些葡萄糖最多能提供多少能量？人需吸收多少升空氣（標準狀況下）？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．釩是第四周期第VB族元素，V2O5是無臭有毒微溶于水的兩性化合物，是一種中等強度的氧化劑．合成V2O5的工業(yè)流程圖如下：

（1）V2O5與氫氧化鈉反應的離子方程式：V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O．
（2）300℃反應器主要目的是把鐵氧化為四氧化三鐵．
（3）600-700℃反應器通入氧氣的目的是把四氧化三鐵氧化為氧化鐵．
（4）加入銨鹽后，通過過濾、洗滌和干燥得到純凈的“黃餅”（NH4）6V10O28•nH2O．洗滌“黃餅”選用合適的試劑是C．
A.1%的氨水  B.1%的銨鹽   C.5%的酒精   D．蒸餾水
（5）①“黃餅”（NH4）6V10O28•nH2O含“結晶水”占質(zhì)量的20.21%，則n為15．
②對上述“黃餅”133.6g進行熱重分析：
溫度K 293 373 773
質(zhì)量（g） 133.6 106.6 91.0
寫出溫度為773K所發(fā)生的化學方程式：（NH4）6V10O28•15H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6NH3↑+5V2O5+18H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構體
B．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物
C．相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構體
D．分子式相同，元素的質(zhì)量分數(shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硅、鍺、磷化錮、氮化鎵、聚丙烯睛都是半導體材料．
（1）基態(tài)鍺（Ge）原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2．
（2）聚丙烯睛由丙烯睛（CH2=CH-CN）聚合而成．丙烯睛分子中所有原子都在同一平面上，則丙烯睛分子中，碳原子的雜化軌道類型有sp2雜化、sp雜化，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為2：1．
（3）（CH3）3Ga、（CH3CH2）3Ga是制取氮化稼的常見鎵源，常溫常壓下均為無色透明的液體．下列說法正確的是AB（填標號）．
A．（CH3）3Ga晶體屬于分子晶體
B．（CH3）3Ga中所含化學鍵都是極性鍵
C．（CH3CH2）3Ga晶體中含有氫鍵
D．（CH3CH2）3Ga中所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構
（4）氮化稼（GaN）的晶體結構如圖1所示．該晶體中有（填“有”或“無”）配位鍵存在，判斷的依據(jù)是氮化稼（GaN）的晶體中1個Ga原子可以和4個N形成共價鍵，而Ga的最外層電子數(shù)為3，所以Ga原子提供1個空軌道，N原子提供孤電子對，形成配位鍵；
（5）圖2表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是_b（填標號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]．如圖1是實驗室模擬制備的操作流程：

相關資料：
 ①物質(zhì)溶解度
物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]外觀性狀：墨綠色結晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學性質(zhì)：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會發(fā)生歧化反應．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是高溫下強堿會和瓷坩堝中的二氧化硅反應腐蝕坩堝；實驗中用鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應的化學方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應離子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O；其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）由于CO2的通人量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中A，得到的產(chǎn)品純度更高．
A．醋酸             B．濃鹽酸             C．稀硫酸
（4）工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應的化學方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH；
傳統(tǒng)工藝采用無膜電解法由于副反應發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會偏低．有同學聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解（如圖2）．圖中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區(qū)被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列做法與化學反應速率有關的是（　�。�
A．把塊狀固體反應物研成粉末B．使用合適的催化劑
C．增加反應物的濃度D．改變反應的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中屬于同分異構體的是（　　）
A．H2O和D2OB．甲醇和二甲醚CH3-O-CH3
C．和D．和

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