Question

依據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）常溫下，濃度均為 0．l mol?L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺ 能力最強的是

 

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.0l mol?L^-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是

 

（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是

 

（填編號）
A．HCN     B．HClO     C．C₆H₅OH     D．CH₃COOH      E．H₂CO₃
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是

 

（填編號）
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為

 

．
（2）已知常溫下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．又知常溫下某CuSO₄溶液里 c（Cu²⁺）₂=0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應調整溶液pH大于

 

．
（3）已知可逆反應FeO（s）+CO₂（g）?Fe（s）+CO（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式：

 

．
②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度

 

（選填“增大”“減小”或“不變”）；當

n(CO2)

n(CO)

=0.5，混合氣體平均相對分子質量為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,鹽類水解的原理,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：（1）①酸的電離平衡常數(shù)越小，則酸的電離程度越小，酸根離子水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，結合氫離子能力越大；
②酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸的酸性越強，酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽的PH越��；
加水稀釋促進弱酸電離，相同濃度的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸的PH變化越��；
③根據(jù)強酸制取弱酸判斷；
④HClO和碳酸氫鈉不反應，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；
（2）根據(jù)K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20，根據(jù)Cu²⁺離子的濃度計算OH^-離子的濃度，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫離子濃度，并以此計算溶液pH值；
（3）①根據(jù)反應方程式FeO（s）+CO₂（g）?Fe（s）+CO（g）書寫K的表達式；
②根據(jù)影響化學平衡常數(shù)的因素進行分析，升溫平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，正反應為放熱反應．

解答： 解：（1）①酸的電離平衡常數(shù)越小，則酸的電離程度越小，酸根離子水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，結合氫離子能力越大，根據(jù)溶液的PH知，酸性最強的酸是醋酸，最弱的酸是碳酸氫根離子，則結合氫離子能力最大的是CO₃^2-，故答案為：CO₃^2-；
②酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸的酸性越強，酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，所以酸性最強的是醋酸；
加水稀釋促進弱酸電離，相同濃度的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸的PH變化越小，酸性最弱的酸是C₆H₅OH，則pH變化最小的是C₆H₅OH；
故答案為：D；C；
③A．醋酸酸性大于碳酸，所以CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa能發(fā)生，故不選；
B．醋酸酸性大于氫氰酸，所以CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN能發(fā)生，故不選；
C．次氯酸酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，所以CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO能發(fā)生，故不選；
D．碳酸酸性大于苯酚，所以CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH能發(fā)生，故選；
故答案為：D；
④HClO和碳酸氫鈉不反應，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，所以導致氯水中HClO濃度增大，離子方程式為Cl₂+HCO₃^-═CO₂+Cl^-+HClO；
故答案為：Cl₂+HCO₃^-═CO₂+Cl^-+HClO；
（2）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，則應有c（OH^-）≥

2×10-20 0.02

mol/L=10^-9mol/L，則c（H⁺）≤

1×10-14

10-9

mol/L=10^-5mol/L，
所以pH≥-lg（10^-5）=5，故答案為：5；
（3）①根據(jù)反應方程式FeO（s）+CO₂（g）?Fe（s）+CO（g）書寫K，表達式為K=

c(CO)

c(CO2)

，故答案為：K=

c(CO)

c(CO2)

；
②升溫平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，正反應為放熱反應，氣體體積不變，二氧化碳的摩爾質量大，所以混合氣體的密度增大；
當

n(CO2)

n(CO)

=0.5，K=

c(CO)

c(CO2)

=2，n（CO）：c（CO₂）=2：1，混合氣體平均相對分子質量為

28×2+44

2+1

=33.3．
故答案為：增大；33.3．

點評：本題考查了平衡常數(shù)，鹽類水解，溶度積常數(shù)的計算，題目綜合性較強，難度不大，注意把握計算公式的運用、H₂CO₃、HClO、HCO₃^-酸性強弱關系．