【題目】下列關(guān)于硅及其化合物說(shuō)法正確的是( )
A. 硅是非金屬單質(zhì),與任何酸都不發(fā)生反應(yīng)
B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C. NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
D. 可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。請(qǐng)根據(jù)下圖所示,回答下列問(wèn)題:
已知:氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物,例如NH3就是氮元素的一種氫化物。
(1)X的化學(xué)式為________。
(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)已知SO3是一種酸性氧化物,則SO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(4)欲制備Na2S2O3(硫代硫酸鈉),從氧化還原反應(yīng)角度分析,合理的是_______(填序號(hào))。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
(5)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)與滴加KOH溶液的體積(mL)之間的關(guān)系如圖所示:
(1)OA對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________,BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_________________;
(2)c(KOH)=_________mol/L,混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol;
(3)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值為_______;
(4)在中學(xué)階段,實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的陽(yáng)離子時(shí),所觀察到的現(xiàn)象是___________。
(5)向C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.46g NO2和N2O4的混合氣體中含有_____NA個(gè)氧原子;2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA個(gè)NO3—離子.
(2)三氟化氮(NF3)是一種氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3。
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F;據(jù)題意推測(cè)NF3,F(xiàn)2,NO三種氣體中,氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________________
(3)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng):___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O,反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48L CO2氣體,外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為___________mol.
(4)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物,制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑,將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng),該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】使一鎂鋁合金粉末在過(guò)量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量W和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示,則該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為
A. 1∶1 B. 2∶3 C. 8∶9 D. 4∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)古代有“女蝸補(bǔ)天”的傳說(shuō),今天人類也面臨“補(bǔ)天”的問(wèn)題,下列采取的措施與今天所說(shuō)的“補(bǔ)天”無(wú)關(guān)的是
A. 禁止使用含氟電冰箱
B. 倡導(dǎo)使用無(wú)磷洗衣粉
C. 硝酸廠的尾氣按相關(guān)規(guī)定處理
D. 研究新型催化劑,消除汽車尾氣的污染
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒,但在消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些負(fù)面影響,因此人們開(kāi)始研究一些新型自來(lái)水消毒劑。某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑,該小組利用如圖所示的裝置制備NCl3,并探究NCl3的漂白性。NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下:
物理性質(zhì) | 制備原理 | 化學(xué)性質(zhì) |
黃色油狀液體,熔點(diǎn)為-40 ℃,沸點(diǎn)為 71 ℃,不溶于冷水,易溶于有機(jī)溶劑,密度為 1.65 g·mL-1 | Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng) | 95 ℃ 爆炸,熱水中發(fā)生水解 |
回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,接口連接的順序?yàn)?-________-________-2-3-6-7-________-________-____。
(2)C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水,E裝置中盛放的試劑為____________________。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
(4)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________,當(dāng)B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后,關(guān)閉接口2處的活塞,控制水浴加熱的溫度為 __________________。
(5)當(dāng)E裝置的錐形瓶?jī)?nèi)有黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí),用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上,不褪色;若取該液體滴入熱水中,片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上,先變藍(lán)后褪色,結(jié)合反應(yīng)方程式解釋該現(xiàn)象: _____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子,B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí),其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍,D元素與B元素同族,C元素與A元素同族,E元素的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。F元素原子的價(jià)電子數(shù)比其余電子數(shù)少8。
(1)A、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(用元素符號(hào)表示),F在元素周期表中的位置__________。
(2)B、D形成的化合物中屬于非極性分子的是_______(填化學(xué)式)。
(3)B、C形成的某種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長(zhǎng)有兩類,鍵長(zhǎng)較短的鍵為_______________(填圖中字母a或b),1mol該分子中含有的σ鍵數(shù)目為________。C、E形成某化合物,其分子中所有原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物的電子式為________。
(4)元素E的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是________(寫(xiě)化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為________。
(5)F可與CO形成羰基配合物F2(CO)8,橘紅色固體,是有機(jī)合成的重要催化劑,可用作汽油抗震劑等,不溶于水,溶于乙醇、乙醚、苯,熔點(diǎn)50~51℃,45℃(1.33kPa)時(shí)升華。
①F2(CO)8為_________晶體(填晶體類型)。
②F2(CO)8晶體中存在的作用力有_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略):
已知:幾種離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:
待沉淀的離子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Cu2+ |
開(kāi)始沉淀時(shí)pH | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 5.2 |
沉淀完全時(shí)pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)酸浸粗氧化鋅的過(guò)程中,為了加快酸浸速率,可采取的措施有______________ (寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。
(2)步驟A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2,該步驟需控制溶液pH的范圍是______________,該步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(3)步驟D的操作名稱為________________________________________________。
(4)由粗ZnO制取單質(zhì)鋅的另一種方法是將粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液,ZnO全
部轉(zhuǎn)化為Na2[Zn(OH)4]溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;然后將FeO、CuO過(guò)濾除去;再用惰性電極電解該濾液,陽(yáng)極上逸出無(wú)色無(wú)味氣體,陰極上析出鋅,則陰極電極反應(yīng)式為_____________________________________________。
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