5．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）．在某溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Br-、I-，當(dāng)逐滴加入AgNO3溶液，沉淀先后出現(xiàn)的順序是（　　）
A．AgI，AgBr，AgClB．AgCl，AgI，AgBrC．AgBr，AgI，AgClD．AgCl，AgBr，AgI

分析 組成相似的難溶電解質(zhì)，溶解度與溶度積成正比，則Ksp越大溶解度越大；當(dāng)含有等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Br-、I-，逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，溶解度較小的首先沉淀，也可以利用濃度積與Ksp關(guān)系解決此問題．

解答 解：方法①：利用組成相似的難溶電解質(zhì)，溶解度與溶度積成正比，即Ksp越大溶解度越大．所以AgCl、AgBr、AgI溶解度逐漸減�。恋眄樞�?yàn)锳gI、AgBr、AgCl，即A正確；
方法②：等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Br-、I-，逐滴加入AgNO3溶液時(shí)AgCl、AgBr、AgI三者的濃度積Qc相等，因?yàn)镵sp（AgI）最小，所以首先Qc＞Ksp的為AgI，其次為AgBr，最后為AgCl，則沉淀順序?yàn)椋篈gI、AgBr、AgCl，即A確，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的沉淀出現(xiàn)與Ksp或者溶解度有關(guān)系，題目難度不大，明確溶度積與沉淀的轉(zhuǎn)化、生成和溶解的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．合理開發(fā)和利用海水資源是世界各國研究的課題．下列對(duì)于海水利用的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．海水中蘊(yùn)藏有豐富的資源，人類可以大量開發(fā)，以彌補(bǔ)資源的短缺
B．海水可以成為廉價(jià)的資源基地，但要合理開發(fā)，綜合利用
C．可以用太陽能電解海水以獲取氫能源
D．人類在利用海水時(shí)要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．Na2CO3、NaHCO3都是鹽，都能與CaCl2溶液反應(yīng)
C．CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．Fe和Al都是金屬，都不能與堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．生產(chǎn)尿素的原料是氨氣和二氧化碳，二氧化碳是合成氨廠的副產(chǎn)品．
尿素的合成分兩步進(jìn)行：
①氨和二氧化碳作用生成氨基甲酸銨：2NH3（g）+CO2（g）→NH2CO2NH4（s）+159.47kJ；
②氨基甲酸銨脫水形成尿素，NH2CO2NH4（s）→CO（NH2）2（s）+H2O（l）-28.49kJ．
則2molCO2完全反應(yīng)合成尿素所B（吸收、釋放）的熱量為C．
A．吸收熱量    B．釋放熱量    C．261.96kJ    D．130.98kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的強(qiáng)電解質(zhì)是（　�。�
A．冰醋酸B．純硫酸C．蔗糖溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配離子[Cu（En）2]2+的中心原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小N＞O＞C．
（2）配離子[Cu（En）2]2+含有的微粒間的作用力類型有ABD（填選項(xiàng)字母）；
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間，某地海水中主要離子的含量如下表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg•L-19360832001100160001200118
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為5×10-3 mol•L-1．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．

①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口為a、b、c中的b出口．
（3）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料．放電時(shí)該電極是電池的正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)表述正確的是（　�。�
A．氯化鈉的晶體模型：
B．鈹原子最外層的電子云圖：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
D．CH3CHOHCH（CH3）2名稱：2-3-二甲基丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其中A的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的2倍；B和D為同主族元素，其中B的氫化物在常溫下為液態(tài)；C的+1價(jià)離子比E的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．則下列說法正確的是（　�。�
A．D氫化物的穩(wěn)定性比B氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
B．5種元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最強(qiáng)
C．A與B、D分別可形成AB2、AD2的化合物
D．B和C可形成離子化合物，且C離子的半徑大于B離子的半徑

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