13．已知反應(yīng)2A?B+3C，在20℃進(jìn)行時(shí)其v（A）=5mol•L-1•s-1．如果溫度每升高10℃，此反應(yīng)速率增大到原來的2倍．則當(dāng)其他條件不變時(shí)，溫度升至50℃時(shí)，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（C）是（　�。�
A．20 mol•L-1•s-1B．40 mol•L-1•s-1C．60 mol•L-1•s-1D．150mol•L-1•s-1

分析 溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，初始溫度為20℃，溫度升高到50℃，溫度變化為30℃，反應(yīng)速率應(yīng)是10℃的23=8倍，據(jù)此分析解答．

解答 解：溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，初始溫度為20℃，溫度升高到50℃，溫度變化為30℃，反應(yīng)速率應(yīng)是10℃的23=8倍，所以反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（A）=8×5mol•L-1•s-1=40mol•L-1•s-1，同一可逆反應(yīng)同一條件下，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（C）=$\frac{3}{2}$v（A）=$\frac{3}{2}$×40 mol•L-1•s-1=60 mol•L-1•s-1，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，正確計(jì)算A的反應(yīng)速率是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是確定3是2的倍數(shù)還是指數(shù)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．戊烷（C5H12） 共有a種同分異構(gòu)體，甲苯（ ）共有b種一氯代物，則a、b的數(shù)值分別為（　�。�
A．2、3B．3、4C．4、4D．3、5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N分別代表某種化學(xué)元素．請(qǐng)依據(jù)這8種元素回答下列問題．

（1）表中F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）金屬性最強(qiáng)的元素是在元素周期表中的位置第四周期第IA族．
（3）M、R兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中較不穩(wěn)定的是H2S（用化學(xué)式表示）．
（4）R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4．
（5）G、Q兩元素的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+（填離子符號(hào)）．
（7）A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號(hào)）cd．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二氧化碳作為含碳化合物燃燒的最終產(chǎn)物，其排放量正以每年4%的速度遞增，大氣中高濃度的CO2破壞了大氣平衡，是造成全球氣溫升高、氣候惡化的主要原因．隨著科技進(jìn)步和人類環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，如何利用和固定CO2已經(jīng)成為世界各國政府和有識(shí)之士特別關(guān)注的問題．
根據(jù)反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
某化學(xué)興趣小組設(shè)想利用甲烷和二氧化碳反應(yīng)制取一氧化碳和氫氣，實(shí)現(xiàn)廢氣利用，變廢為寶，試回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1．
（2）已知：①體系自由能變化△G＜0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；△G＞0時(shí)，反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行；②△G=△H-T△S；③高溫下該反應(yīng)的△S=0.257kJ•mol-1•K-1．若不考慮條件變化對(duì)焓變、熵變的影響，據(jù)此可初步判斷反應(yīng)進(jìn)行的最低溫度應(yīng)大于926.6KK．
（3）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（C{O}_{2}）}$；為提高該反應(yīng)的速度，需選擇合適的催化劑，根據(jù)中學(xué)化學(xué)催化劑的實(shí)際應(yīng)用經(jīng)驗(yàn)，興趣小組將選擇的重點(diǎn)范圍確定為過渡（填“主族”或“過渡”）元素的單質(zhì)或氧化物．由于該反應(yīng)需在較高溫度下才能發(fā)生，對(duì)催化劑的選擇探究增加了困難．某同學(xué)認(rèn)為，該反應(yīng)的逆反應(yīng)在常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行（△G＜0），可在常溫下對(duì)逆反應(yīng)進(jìn)行催化劑的選擇探究，然后再對(duì)該催化劑的催化效率受溫度的影響進(jìn)行探究．一種對(duì)逆反應(yīng)有效的催化劑，對(duì)正反應(yīng)也一定有效，其理由是催化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，說明催化劑同等程度改變正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率．
（4）碳酸鹽是人工固定二氧化碳僅次于尿素的第二大產(chǎn)品，用途廣泛，一種熔融碳酸鹽燃料電池用Li2CO3和K2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，由外部向一電極供給燃料氣體（如H2或CO等），向另一電極供給空氣和CO2的混合氣體，寫出正極的電極反應(yīng)式2CO2+O2+4e-=2CO32-．
（5）自然界固定二氧化碳的主要方式是綠色植物的光合作用．生物學(xué)家曾經(jīng)認(rèn)為地球上的生態(tài)系統(tǒng)離不開陽光，但在11000m漆黑的深海底發(fā)現(xiàn)了無脊椎動(dòng)物．這些生物完全依靠化學(xué)自養(yǎng)菌，以海底熱泉噴出液中的硫化物如H2S為能源，利用CO2合成（C6H10O3）n和一種淡黃色固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6n CO2+12n H2S=（C6H10O3）n+12n S↓+7n H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．利尿劑是2008北京奧運(yùn)會(huì)違禁藥物，顧名思義，此類藥物有稀釋尿液的功能．利尿劑現(xiàn)有15種，主要用于掩蓋或“清洗”體內(nèi)其它違禁藥品的存在，以逃避興奮劑檢查．利尿酸是其中之一，其結(jié)構(gòu)簡式為：

下列敘述正確的是（　　）
A．1mol利尿酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．利尿酸分子中位于同一平面內(nèi)的原子有10個(gè)
C．利尿酸分子式是C11H12O4
D．利尿酸與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)有紅色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一些烷烴的燃燒熱（KJ/mol）如表：
化合物燃燒熱化合物燃燒熱
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷
B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：
2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8KJ/mol
C．正戊烷的燃燒熱不超過3530 KJ/mol
D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒放出的熱量越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．鐵的冶煉過程是利用置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵
C．石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油和柴油等
D．CO2、NO2或者SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某高分子化合物含有如下結(jié)構(gòu)片段，對(duì)此結(jié)構(gòu)的分析正確的是（　�。�
A．它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物B．高分子的分子式是C4H6O2
C．合成它的單體是CH2=CHCOOCH3D．高分子的相對(duì)分子質(zhì)量是86

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將一定量A、B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+bB（g）?cC（g），1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol•L-1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的$\frac{1}{2}$，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5x mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：b＜c
B．容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小
C．原容器中用B濃度變化表示該反應(yīng)在1 min內(nèi)的速率為$\frac{cx}$mol•（L•min）-1
D．若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣（不參與反應(yīng)），平衡不發(fā)生移動(dòng)

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