【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中,不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí),平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若縮小反應(yīng)器容積,平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng) ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動(dòng)

A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

【答案】D

【解析】

試題分析:碳為固體,增加碳的物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤;②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率一般降低,錯(cuò)誤;③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若縮小反應(yīng)器容積,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),錯(cuò)誤;④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),錯(cuò)誤;選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同是( )

過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中,插入惰性電極,接通直流電源,保持溫度不變,一定時(shí)間后,

溶液中( )

A.Na2CO3濃度減小

B.Na2CO3濃度增大

C.Na2CO3濃度增大,并有晶體析出

D.Na2CO3濃度不變,并有晶體析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化工生產(chǎn)中未使用催化劑的是

A. 索爾維制堿法 B. 合成氨 C. 乙烯水化 D. SO2轉(zhuǎn)化為SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

請(qǐng)回答下列問題:

1)上述儀器中,在配制稀鹽酸時(shí)需要使用的有______________________(填序號(hào)),還缺少的儀器是______________(填儀器名稱)。

2)計(jì)算:所需濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________,量取濃鹽酸的體積為_________mL。量取濃鹽酸時(shí)應(yīng)選用量筒的規(guī)格為___________。

①10 mL ②50 mL ③100 mL

3)將所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.8mol/L。請(qǐng)你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點(diǎn)) 、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,室溫下分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)、H2 O2 的混合氣體,若將H2、O2 的混合氣體點(diǎn)燃引爆。活塞先左彈,恢復(fù)室溫后,活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2 的物質(zhì)的量之比可能為①45 25 38 72

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

1他們制備Cl2依據(jù)的原理是:MnO2 + 4HClMnCl2 + 2H2O + Cl2,應(yīng)選用上圖A、E裝置中的 填序號(hào)制Cl2,反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 。

2反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱,B試管中的現(xiàn)象是

3NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是 、

4該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=11的某一元堿溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=10。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述不正確的是( )

A溶液的體積:10V≤V

B水電離出的OH-濃度:10c(H+)=c(H+)

C若分別用等濃度的HCl溶液完全中和,所得溶液的PH:

D若分別與5mLpH=3HCl溶液反應(yīng),所得溶液的pH:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國目前使用的能源主要是化石燃料。

1在25 、101 kPa時(shí),16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量89031 kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是 。

2已知:Cs+ O2g CO2g ΔH=4373 kJmol-1

H2g+ O2g H2Og ΔH=2858 kJmol-1

COg+ O2g CO2g ΔH=2830 kJmol-1

則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

Cs+ H2Og COg+ H2g ΔH= kJmol-1

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