Question

將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列選項正確的是

1. A.
   原合金質量為0.92 g
2. B.
   標準狀況下產(chǎn)生氫氣896 mL
3. C.
   圖中m值為1.56 g
4. D.
   圖中V₂為60 mL

Answer 1

C
試題分析：反應后得到20 mL pH＝14的溶液，所以n(OH^-)=0.02mol，所以需要1mol/L的鹽酸20mL來中和，因此V₁為20mL，繼續(xù)加鹽酸發(fā)生AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃，Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，因此沉淀AlO₂^-用掉20mL鹽酸，溶解Al(OH)₃用掉60mL鹽酸，所以V₂為100mL。所以Al(OH)₃為0.02mol，則m為1.56g，原混合物中含有Al為0.54g，當鹽酸加100mL時，溶液中的溶質為NaCl和AlCl₃，又知n(Cl-)=0.1mol，n(Al³⁺)=0.02mol，所以n(Na⁺)=0.04mol。所以原混合物中有Na為0.04mol，質量為0.92g，所以原混合物的質量為0.92g+0.54g=1.46g。反應過程中產(chǎn)生氫氣0.05mol，1120mL。所以C項正確，答案選C。
考點：Al的計算
點評：搞清楚圖像中每一段發(fā)生的變化以及圖像中數(shù)字的含義。