7．Q、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：Q 和X、W和Y分別位于同主族且W、Y質子數(shù)之和是Q、X質子數(shù)之和的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：W＞X＞Y
B．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱
C．Z分別與Q、X形成的化合物中化學鍵類型相同
D．X的最高價氧化物對應水化物的堿性在同周期中最強

分析 Q、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．由Q 和X、W和Y分別位于同主族且W、Y質子數(shù)之和是Q、X質子數(shù)之和的2倍，結合原子序數(shù)可知，Q為H，X為Na，W為O，Y為S，則符合（1+11）×2=8+16，Z的原子序數(shù)最大，只能為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，Q為H，X為Na，W為O，Y為S，Z為Cl，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序：X＞Y＞W(wǎng)，故A錯誤；
B．非金屬性W＞Y，則W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強，故B錯誤；
C．Z分別與Q、X形成的化合物分別為HCl、NaCl，分別含共價鍵、離子鍵，故C錯誤；
D．短周期中金屬性Na的最強，則X的最高價氧化物對應水化物的堿性在同周期中最強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高考常見題型和高頻考點，把握原子結構、元素的位置推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水．現(xiàn)模擬該過程用圖示裝置進行實驗：
（1）裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，為保持裝置C為無水環(huán)境，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）實驗步驟：如圖連接裝置后，先檢驗裝置氣密性（填實驗操作），再裝藥品，然后點燃A（填“A”或“C”）處酒精燈，當C中充滿黃綠色氣體（填實驗現(xiàn)象）時，再點然C（填“A”或“C”）處酒精燈．
（3）裝置D的作用是除去未反應的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進入C裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．蘇州工匠用白銅打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是銅鎳合金．Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，CuSO4溶于氨水形成SO4深藍色溶液．
（1）Cu基態(tài)原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1或3d104s1．
（2）1mol Ni（CO）4中含有σ鍵的數(shù)目為8mol或8×6.02×1023．
（3）SO42-中陰離子的空間構型是正四面體，與SO42-互為等電子體的分子為CCl4．（填化學式）
（4）NH3的沸點高于．（選填“高于”或“低于”）PH3，原因是NH3分子間存在氫鍵．
（5）某白銅合金晶胞結構如圖所示．晶胞中銅原子與鎳原子的個數(shù)比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，22.4 L C2H6中含共價鍵的數(shù)目為6 NA
B．5 g KHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數(shù)目為0.05 NA
C．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-離子數(shù)目為0.1 NA
D．在Na2O2與H2O的反應中，當轉移0.2 NA個電子時生成的O2體積為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：3545Br
B．Al3+的結構示意圖：
C．羥基的電子式：
D．乙醇的結構簡式：C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式，書寫不正確的是（　�。�
A．大理石與鹽酸反應   CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．氯化鐵溶液中插入銅片：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
D．將鐵片放入硫酸鐵溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．28 g鐵粉與酸反應失去的電子數(shù)是NA
B．標準狀況下，11.2 L NH3含有的原子總數(shù)為1.5NA
C．0.5 mol•L-1 K2SO4溶液中所含K+的數(shù)目為NA
D．46 g N02和N2O4的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學用語的描述不正確的是（　　）
A．MgF2的電子式：
B．中子數(shù)為15的硅原子：${\;}_{14}^{29}$Si
C．乙烯的結構簡式：CH2CH2
D．NH3•H2O 的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）已知在常溫常壓下：
①CH3CH2OH（l）+3O2（g）?2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-1366kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ•mol-1
④CH3CH2OH（l）+2O2（g）?2CO（g）+3H2O（l）△H4=-932kJ•mol-1
則 CO的燃燒熱△H=-283kJ•mol-1．
（2）在圖中畫出，不同溫度下（T1＞T2），上述反應④中O2的平衡轉化率隨壓強變化的關系圖（請在圖上標注溫度T1、T2）．

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