【題目】根據(jù)下面的信息,下列敘述不正確的是
A. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
B. 水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量
C. 1mol H2跟1/2mol O2反應(yīng)生成1mol H2O釋放能量一定為245kJ
D. 為開發(fā)氫能,可研究設(shè)法將太陽能聚焦,產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣
【答案】C
【解析】
反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436+249-930=-245kJ ,所以反應(yīng)是放熱反應(yīng);熱化學(xué)方程式為: H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g),H=-245 kJ/mol;
A.化學(xué)鍵的斷裂吸收的能量和形成化學(xué)鍵放出的能量是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因,故A正確;
B.根據(jù)以上計算可以知道,氫氣與氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng),所以水分解生成氫氣跟氧氣的同時也吸收能量,故B正確;
C. 1mol H2(g)跟1/2mol O2(g)反應(yīng)生成1mol H2O(g)釋放能量為245kJ,若生成1mol H2O(l),釋放能量大于245kJ,故C錯誤;
D.太陽能是一種廉價能源,水在高溫下可以分解,設(shè)法將太陽光聚焦,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣,氫氣具有可燃性,可作為新能源;故D正確;
綜上所述,本題選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,相對分子質(zhì)量為990)簡稱三鹽,白色或微黃色粉末,稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機溶劑?捎弥苽渚勐纫蚁┑臒岱(wěn)定劑。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
請回答下列問題:
(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____________,濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_________(填化學(xué)式);當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達平衡時,濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為___________;
(2)步驟③酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是___________________________(任寫兩條),其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為______________________________;
(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為________________(填化學(xué)式);
(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________;
(5)簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化:
(1)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱,則N≡N鍵的鍵能為_________________kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________。
(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為:_____________________。當(dāng)有16 g O2(g)生成時,該反應(yīng)中放出的熱量為:_________________kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1 mol·L-1):
下列說法不正確的是
A. 實驗①白色沉淀是難溶的AgCl B. 由實驗②說明AgI比AgCl更難溶
C. 若按①③順序?qū)嶒,看不到黑色沉?/span> D. 若按②①順序?qū)嶒,看不到白色沉?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(裝置如圖所示)。
(1)制備實驗開始時,先檢査裝置氣密性,接下來的操作依次是:________(填序號)。
①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸
(2)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
(3)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度。甲同學(xué)提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法________(填編號)。
a.將Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,過濾,洗滌,干燥,稱量沉淀的質(zhì)量
b.與足量NaHCO3固體反應(yīng),將反應(yīng)后氣體直接用堿石灰吸收,測定生成的氣體的質(zhì)量
c.與足量鋅反應(yīng),測量生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
Ⅱ. 為測定某亞硫酸鈉樣品純度,研究小組利用如下裝置(裝置圖中夾持儀器已省略)進行實驗。反應(yīng)完全后,取C中溶液,加入過量BaCl2溶液,過濾、 操作① 、干燥、稱量,利用所得數(shù)據(jù)計算樣品純度。請回答:
(1)操作①的名稱是_________。
(2)裝置B的作用是_________。
(3)上述實驗測得的樣品純度比實際偏低,為提高測定結(jié)果的準(zhǔn)確度,針對裝置可采取的改進措施是____________________(寫兩種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家很早就提出鋰-空氣電池的概念,它直接使用金屬鋰作電極,從空氣中獲得O2,和以LiFePO4作電極的鋰離子電池相比,增大了電池的能量密度(指標(biāo)之一是單位質(zhì)量電池所儲存的能量)。右圖是某種鋰-空氣電池的裝置示意圖,放電時,下列說法不正確的是
A. 金屬鋰為負(fù)極
B. 若隔膜被腐蝕,不會影響該電池正常使用
C. 多孔碳電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
D. 鋰-空氣電池能量密度大的原因之一是轉(zhuǎn)移等量電子時,金屬鋰比LiFePO4質(zhì)量小
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【題目】四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可以制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)A的分子式是_________。
(2)有機化合物A在硫酸催化條件下加熱發(fā)生水解反應(yīng)可得到B。請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_________。
(3)有機化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看做是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物。C結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定,它能使溴水褪色。請寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某冶煉廠利用含ZnO的煙灰脫除工業(yè)廢氣中的SO2,最終得到鋅鹽。該廠所用煙灰的主要成分如下表所示:
主要成分 | ZnO | CaO | Fe2O3 | SiO2 | 其它 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 81 | 0.098 | 1.14 | 0.5 | ———— |
在一定條件下,將含SO2的工業(yè)廢氣通入煙灰漿液(煙灰和水的混合物)進行脫硫,過程中測得pH和上清液中溶解的SO2物質(zhì)的量濃度[c(SO2)]隨時間的變化如圖所示:
(1)純ZnO漿液的pH為6.8,但上述煙灰漿液的初始pH為7.2。在開始脫硫后3 min內(nèi)(a~b段),pH迅速降至6.8,引起pH迅速變化的原因是_____(結(jié)合化學(xué)用語解釋)。
(2)生產(chǎn)中脫除SO2效果最佳的時間范圍是_____(填字母序號)。
A.20~30 min B.30~40 min C.50~60 min D.70~80 min
(3)在脫硫過程中涉及到的主要反應(yīng)原理:
Ⅰ.ZnO + SO2 === ZnSO3↓
Ⅱ.ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2
①在30~40 min時,主要發(fā)生反應(yīng)II,生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。
②在30~80 min時,pH降低的原因可能是______(寫出2點)。
③將脫硫后的混合物利用空氣氧化技術(shù)處理,該過程中發(fā)生反應(yīng):2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出的對晶體的說明中,錯誤的是( )
選項 | A | B | C | D |
晶體名稱 | 碘化鉀 | 干冰 | 二氧化硅 | 碘 |
晶體中的粒子 | 陰、陽離子 | 分子 | 原子 | 分子 |
粒子間的作用 | 離子鍵 | 分子間的作用力 | 共價鍵 | 共價鍵 |
A.AB.BC.CD.D
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