10．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加入適量的NaOH溶液
B．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量的Ba（OH）2溶液后過(guò)濾
C．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入過(guò)量的CO2氣體
D．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在空氣中加熱

分析 A．碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉；
B．氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH；
C．碳酸鈉、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉．

解答 解：A．碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，則加入適量的NaOH溶液可除雜，故A正確；
B．氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質(zhì)NaOH，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則通入過(guò)量的CO2氣體可除雜，故C正確；
D．氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，則將混合物在空氣中加熱可除雜，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．64g SO2含有氧原子數(shù)為NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
C．0.5NA個(gè)O2的質(zhì)量為32g
D．常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（反應(yīng)放熱）．
改變外界條件時(shí)，判斷平衡移動(dòng)的方向：
（1）加壓：正反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）升溫：逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）增大c（H2）：正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）加入催化劑：平衡不移動(dòng)；（5）保持壓強(qiáng)不變，充入He：逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．按如圖1安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在收集滿CO2氣體的錐形瓶中滴加足量的NaOH濃溶液，可以很快地觀察到燒杯中水倒吸入錐形瓶中，請(qǐng)按下列要求回答問(wèn)題：

（1）錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)是（填“是”或“不是”）離子反應(yīng)，若是離子反應(yīng)，寫(xiě)出離子方程式（若不是離子反應(yīng)，此空不填）CO2+2OH-═CO32-+H2O．
（2）發(fā)生倒吸的原因是CO2與NaOH溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓將燒杯中的水壓入錐形瓶中．
（3）受此原理啟發(fā)，某同學(xué)又設(shè)計(jì)出以下裝置如圖2，試填寫(xiě)有關(guān)現(xiàn)象．
a．塑料瓶變癟； b氣球脹大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖是鋰錳電池的反應(yīng)原理示意圖，其中電解質(zhì)KClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+ 通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，得到LiMnO2．回答下列問(wèn)題：
（1）①外電路的電流方向是由b極流向a極．（填字母）
②電池正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++MnO2+e-=LiMnO2．
（2）用CR2032鋰錳電池作電源分別電解以下三種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.4mol e-，且電解池的電極均為惰性電極．
①電解MNO3溶液時(shí)某一電極增加了43.2g M，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為108．
②電解含有0.4mol K2SO4的溶液100mL，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是（寫(xiě)出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量）向溶液中加入3.6g水．
③電解含有0.2mol NaCl的溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3.36L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，此時(shí)溶液的pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　　）
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
B．濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說(shuō)明濃硫酸是一種難揮發(fā)性的酸
C．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)
D．在化學(xué)反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O中濃H2SO4只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液（紫色）滴定無(wú)色過(guò)氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度．某次實(shí)驗(yàn)量取25.00mL過(guò)氧化氫溶液至錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后進(jìn)行滴定．
（1）其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5 O2↑
（2）滴定時(shí)，應(yīng)將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；滴定到達(dá)
終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
（4）重復(fù)滴定二次，平均每次耗用0.1mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液30mL，則該過(guò)氧化氫溶液的物質(zhì)的量
濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．苯乙烯可用于制備高頻絕緣材料，苯乙烯在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：I中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式為．
（2）C→D的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有或．
（4）H有多種同分異構(gòu)體．同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有3種．
a．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
b.1mol H最多能與3mol NaOH反應(yīng)；
c．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）25℃時(shí)，一定濃度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+ K=8.3×10-15，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•{c}^{2}（Cr{O}_{{4}^{2-}}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，取少量上述溶液兩等份，分別滴加濃硫酸和濃燒堿溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象依次是顯橙紅色，顯黃色
（2）已知在T=298K時(shí)，反應(yīng)：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.5kJ/mol
則該正向反應(yīng)的△S＞0，令△G=△H-T△S，判斷該正向反應(yīng)的△G＜0，能自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）
研究表明：過(guò)氧化氫酶對(duì)上述反應(yīng)的催化效果最佳，這是由于它能極大地降低該反應(yīng)的活化能．
（3）向K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2，能生成深藍(lán)色的過(guò)氧化鉻CrO（O2）2 反應(yīng)如下：Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO（O2）2+5H2O，類比于Na2O2，判斷：該反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)過(guò)氧化鉻中鉻元素的化合價(jià)為+6．

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