9．下列水解離子方程式表達正確的是（　�。�
A．NaClO溶液：ClO-+H2O═HClO+OH-B．FeCl3溶液：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
C．Na2S溶液：S2-+H2O?H2S+2OH-D．NH4Cl溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+

分析 A．水解為可逆反應；
B．水解為可逆反應，且水解程度小，不生成沉淀；
C．硫離子水解分步進行，以第一步為主；
D．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子．

解答 解：A．NaClO的溶液中水解離子反應為ClO-+H2O?HClO+OH-，故A錯誤；
B．FeCl3的溶液中水解離子反應為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故B錯誤；
C．Na2S的溶液的水解離子反應為S2-+H2O?HS-+OH-，故C錯誤；
D．NH4Cl的溶液中的水解離子反應為NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，明確水解為可逆反應及弱酸根離子水解特點即可解答，側(cè)重水解離子反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．近年來，光化學煙霧污染問題已引起人們的注意，下列哪種氣體是造成光化學煙霧的主要因素（　�。�
A．NO2B．SO2C．CO2D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中的兩種無色透明溶液，不能通過相互滴加鑒別的是（　�。�
A．AlCl3、KOHB．KAlO2、HClC．KHCO3、HNO3D．Na2CO3、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向三份均為100mL0.5mol•L-1NaHCO3溶液中，分別加入少量冰醋酸、Ca（OH）2固體、NaAlO2固體（忽略溶液體積變化），則三份溶液中c（CO32-）的變化依次為（　�。�
A．減小、減小、增大B．減小、增大、增大C．增大、減小、減小D．減小、增大、減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．[實驗化學]乙酰苯胺為無色晶體，有“退熱冰”之稱．其制備原理為：
+CH3COOH$\stackrel{△}{→}$+H2O
已知：①苯胺易被氧化；   ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性質(zhì)如表：
試劑名稱熔點℃沸點℃溶解度（20℃）
苯胺-6.2184.4稍溶于水（3.4g），與乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸16.7118易溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺114～116280～290 0.46g
制備乙酰苯胺的實驗步驟如下：
步驟1：在下圖1裝置的圓底燒瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g鋅粉．
步驟2：控制溫度計示數(shù)約105℃，小火加熱回流1h．
步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品．
步驟4：通過重結(jié)晶提純粗產(chǎn)品后，獲得無色片狀晶體，干燥后得目標產(chǎn)品．

（1）儀器a的名稱為冷凝管．
（2）步驟1中加入鋅粉的作用是防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用．
（3）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105℃的原因是乙酸有揮發(fā)性，溫度過高，乙酸蒸出，降低了反應物的利用率，而溫度過低，不能除去反應生成水．
（4）步驟3中，抽濾裝置如圖2所示，儀器c的名稱是吸濾瓶，當過濾的溶液具有強酸性、強堿性或強氧化性時要用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，停止抽濾時的操作為先旋開安全瓶d上的旋塞恢復常壓然后關(guān)閉抽氣泵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示．

（1）ABC這三種物質(zhì)都含有的官能團結(jié)構(gòu)簡式是-COOH；上述ABCD四種物質(zhì)中都還有哪些官能團，名稱分別是羥基、醛基、碳碳雙鍵、酯基
（2）A→B、A→C的反應類型分別是氧化反應、消去反應，A、B、C、D中互為同分異構(gòu)體的是C和D．
（3）由A生成B的化學方程式是
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E、F、G、H八種白色固體，它們是：KHSO4、C6H12O6（葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3、Na2CO3、MgSO4、Al（OH）3、Ba（NO3）2，對這些物質(zhì)進行實驗，結(jié)果如下：①各取部分固體分別加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固體溶解放出氣體，C（固）+H溶液→固體溶解放出氣體；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出氣體；根據(jù)上述實驗，判斷這八種固體分別是：
AC6H12O6，BNa2CO3，CMgCO3，DHOOCCOOH，EBa（NO3）2，F(xiàn)Al（OH）3，GMgSO4，HKHSO4．
要進一步證實某固體為葡萄糖，應用銀氨溶液作試劑，根據(jù)銀鏡反應現(xiàn)象來確證．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．ClO2是一種廣譜高效低毒的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強烈刺激性氣味，熔點為-59℃，沸點為11.0℃，不穩(wěn)定，易溶于水．某研究小組在60℃時用硫鐵礦還原氯酸鈉制取并收集二氧化氯．

（1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，溫度為60℃時，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末．反應開始時燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式如下，請配平：
15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
（2）凝集裝置B必須添加溫度控制裝置，應該是冰水浴裝置．
（3）裝置D的現(xiàn)象是紅色褪去．
（4）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已 知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．根據(jù)圖F所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥
（5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗．：
步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣，量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①判斷滴定終點的現(xiàn)象加到最后一滴時，溶液的顏色突然由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變化．
②原ClO2溶液的濃度為$\frac{2cV{\;}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上將Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液 （主要成分是NaClO ），室溫下將Cl 2緩緩通入NaOH溶液中，得到ClO -、ClO 3-的物質(zhì)的量與反應時間的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．HClO具有強氧化性，而NaClO沒有氧化性
B．向漂白液中加入足量濃鹽酸可增強漂白效果
C．無法求出a點時的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl-）的比值
D．t 2到t 4，n（ ClO - ）下降的原因可能是：3ClO -═2Cl-+ClO 3 -

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