15．已知：．有機(jī)物G（C20H18O4）是一種酯，合成路線如下：

回答下列問題：
（1）指出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成；反應(yīng)②消去；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式：；F的結(jié)構(gòu)簡式：CH2OHCH2OH；
（3）B轉(zhuǎn)化為C的方程式（用結(jié)構(gòu)簡式表示）：．

分析 由題給信息可知A為，脫水可生成B為，B與新制備氫氧化銅反應(yīng)生成C為，由C和G可知F應(yīng)為CH2OHCH2OH，則D為CH2=CH2，E為CH2BrCH2Br，結(jié)合題給信息和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答 解：由題給信息可知A為，脫水可生成B為，B與新制備氫氧化銅反應(yīng)生成C為，由C和G可知F應(yīng)為CH2OHCH2OH，則D為CH2=CH2，E為CH2BrCH2Br，
（1）反應(yīng)①中C=O變成C-O鍵，應(yīng)為加成反應(yīng)，D為CH2=CH2，應(yīng)由氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成，
故答案為：加成；消去；
（2）由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)為CH2OHCH2OH，
故答案為：；CH2OHCH2OH；
（3）B為，與新制備氫氧化銅反應(yīng)生成C為，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：；

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度較大，明確有機(jī)物的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意結(jié)合題給信息結(jié)合反應(yīng)流程中官能團(tuán)的變化判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．最近我國接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失．煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷．下列關(guān)于甲烷的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子
B．甲烷分子中兩個(gè)氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子
C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)
D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某高聚物可表示為：下列有關(guān)其敘述不正確的是（　�。�
A．該高聚物是通過加聚反應(yīng)生成的
B．合成該高聚物的單體有三種
C．1mol該物質(zhì)能與1molH2加成，生成不含的物質(zhì)
D．該高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol  NaCl中含有NA個(gè)NaCl分子
B．1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA
C．欲配制1.00L，1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）氙氣和氟氣反應(yīng)，生成含有XeF2和XeF4的固體混合物，現(xiàn)用兩份等質(zhì)量的此種固體混合物，分別做下面的化學(xué)分析：
①用水處理此固體，獲得60.2mL氣體（在17℃和1.00×105Pa條件下），其中有24.1mL是氧氣，其余的是氙氣，水溶液中的XeO3可以氧化30.0mL濃度為0.100mol/L的Fe2+．
②用KI溶液處理此固體，獲得單質(zhì)碘，此碘需要35.0mL濃度為0.200mol/L的Na2S2O3與之完全反應(yīng)．
求：原固體混合物中XeF2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．
（提示：XeF2與水僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；XeF4與水反應(yīng)時(shí)，有一半的XeF4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另一半的XeF4則發(fā)生歧化反應(yīng)．）答：原固體混合物中XeF2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是：0.25或25%．
（2）在500mLCuSO4和Fe2（SO4）3的混合液中加入21.7克的鐵粉，待反應(yīng)完全后，得到16.8克殘留固體．在濾液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，試求原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度．答：原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量溶度是：2.45mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氰氣[（CN）2]和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．氰分子中四原子共直線
B．氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長
C．氰氣分子中含有σ鍵和π鍵
D．氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A，B，C，D，E五種短周期元素（稀有氣體除外），原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，A，C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D的原子序數(shù)是B的原子序數(shù)的2倍，AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，常見化合物C2B2與水反應(yīng)生成的B單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A，D，E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ClO4＞H2SO4＞H2CO3
（3）在低溫下，將E的單質(zhì)通入飽和NaHCO3溶液中，反應(yīng)后得到一種微綠色氣體E2B，CE和另一種無色氣體，則該反應(yīng)中E2B，CE這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n（E2B）：n（CE）=1：2，已知E2B溶于水生成一種具有漂白性的弱酸，該弱酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
（4）化合物C2D3中，各原子（或離子）最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C2D3的電子式為，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)和一種強(qiáng)堿，用化學(xué)方程式表示這一變化過程并用單線橋標(biāo)記電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（5）用A的最低負(fù)價(jià)氫化物，氧氣，KOH溶液組成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，溶液中的OH-移向原電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）是大氣的污染物，不僅可直接導(dǎo)致動(dòng)植物中毒而且會(huì)參與酸雨及光化學(xué)煙霧的形成，所以要盡可能的消除．消除方法之一是在汽車排氣管中裝上催化轉(zhuǎn)化器，利用反應(yīng)：4xNH3+6NOx═（2x+3）N2+6xH2O使氮氧化物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，在該反應(yīng)中還原劑與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目關(guān)系中正確的是（　�。�
A．NH3（12e-）B．NOx（12e-）C．NH3（12xe-）D．NOx（12xe-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z的原子半徑大�。篨＞Y＞Z
B．Y、Z的氣態(tài)氫化物中，前者更穩(wěn)定
C．Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者更強(qiáng)
D．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中只含離子鍵不含共價(jià)鍵

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