精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有下列物質:①Cl2②KCl③NaHCO3H2SO4⑤NH3⑥Al(OH)3。用序號填空

(1)只由離子鍵構成的是_______。

(2)有刺激性氣味,且能使酚酞溶液變紅的是_______。

(3)常溫常壓下呈黃綠色的氣體是_______。

(4)實驗室常用作干燥劑的是_______。

(5)與強酸和強堿溶液都能發(fā)生反應、且沒有氣體產生的是_______

(6)化學性質不穩(wěn)定、在一定條件下易分解生成三種物質的是_______。

【答案】②⑤①④⑥③

【解析】

1)只由離子鍵構成說明物質是由簡單陽離子和簡單陰離子構成,無原子團形成的離子,KCl是只有離子構成的物質,答案為②;

2)刺激性氣味,且能使酚酞溶液變紅的是堿性氣體,應該是NH3,答案為⑤;

3)氯氣是黃綠色氣體,答案為①;

4)濃硫酸具有吸水性可以干燥氣體,答案為④;

5)與強酸和強堿溶液都能發(fā)生反應、且沒有氣體產生的是兩性氫氧化物氫氧化鋁,與強酸和強堿反應的方程式為AlOH3+3H+Al3++3H2O、AlOH3+OH=AlO2+2H2O,答案為⑥;

6 )化學性質不穩(wěn)定、在一定條件下易分解生成三種物質的是碳酸氫鈉,方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水兩種物質,其余物質受熱很難分解,答案為③。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮元素的單質和常見的化合物在工、農業(yè)生產中用途廣泛。

(1)常用作食品袋中填充氣的是_____,常用作制冷劑的化合物是_____,該物質在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象,產生該現(xiàn)象的化學反應方程式是_______。

(2)銨鹽大多在農業(yè)上用作化肥。實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應來制備氨氣,其化學方程式為_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】遇到下列情況時,其處理方法有誤的是(
A.將CO中毒者轉移到通風處搶救
B.皮膚上不慎沾有濃堿液,立即用大量水沖洗,然后涂上2% 的硼酸溶液
C.少量酒精失火時,立即用濕抹布蓋滅
D.夜間進入廚房,聞到很濃的煤氣味,立即開燈檢查

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又稱輕質碳酸鎂。常利用菱鎂礦質量含量為碳酸鎂90%,碳酸鈣10%碳化法制。

1)根據(jù)下列表格數(shù)據(jù),選擇消化反應的最佳溫度__________;理由是___________________________

消化溫度/℃

30

40

50

60

70

80

90

轉化率/%

50.3

58.2

85.1

85.2

90.7

91.2

91.5

2)碳化反應可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學方程式為____________。

3)流程圖中____________________可以為碳化反應提供二氧化碳源。

4)有工藝設計利用鹵水碳化法制取輕質碳酸鎂:

①鹵水中含有Fe2+Mn2+,當其濃度小于1×10-5mol·L-1,可以認為完全除去。常溫時當調節(jié)溶液PH9.5,此時Mn2+小于__________mol·L-1,不會沉淀出來。

物質

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

10-11

10-39

10-17

10-14

②如果把Fe2+轉化為Fe3+,從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為__________

ACa(ClO)2 BCl2 CH2O2 DHNO3

③下列方案中,較好的為__________,理由是______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應時,溶液褪色總是先慢后快,某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因,過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為:

【提出假設】假設1:該反應為放熱反應

假設2:反應生成的Mn2對該反應有催化作用

假設3:K對該反應有催化作用

該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設,原因是 。

【設計、完成實驗】(1)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。

下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。

A.稱取草酸晶體時,將草酸晶體放在托盤天平右盤

B.定容時俯視刻度線

C.將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水

D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容

2)完成探究,記錄數(shù)據(jù)

實驗
編號

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪色時間(s)

0.10 mol/L
H2C2O4溶液

等濃度
KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L
稀硫酸



1

30

20

30

20


18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

18

x = ,假設2成立

3)由于KMnO4能氧化水中有機物等因素,為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實驗,平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為: 。上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)一種變色眼鏡的鏡片和普通照相感光膠片中含有鹵化銀.鏡片變化是因 為鹵化銀在光的作用下發(fā)生化學反應,其反應式是_______ ,照相感光膠片曝光 的化學反應是_______

(2)在我國干旱嚴重的華北地區(qū),近年來利用飛機、高炮或火箭等運載工具向過冷支層中播撒碘化銀(AgI)或干冰,實現(xiàn)人工增雨(或人工增雪),達到減災的目的.下列有關人工增雨的評述中,你認為不甚理智的是_______

A.它對農業(yè)生產條件和大氣環(huán)境的改善有一定的效益

B.它使用的碘化銀中的重金屬元素對土壤造成污染

C.它使用的 AgI 如換成干冰,可避免重金屬元素對土壤的污染

D.它是人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現(xiàn),體現(xiàn)了人類的力量是無窮的.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)為放熱反應,對該反應的下列說法正確的是( )

A. 因該反應為放熱反應,故不加熱就可發(fā)生

B. 相同條件下,2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量

C. 相同條件下,反應物2 mol H2和1 mol CO的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH的總能量

D. 達到平衡時,CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產中具有重要作用。

(1)某小組進行工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0的模擬研究,在1L密閉容器中,分別加入0.1mol N2和0.3mol H2。實驗、、中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示。

實驗從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中,用H2表示的平均反應速率為 。與實驗相比,.實驗所采用的實驗條件可能為 (填字母),實驗所采用的實驗條件可能為 (填字母)。

a.增大壓強b.減小壓強c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑

(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物,其反應原理為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) H0欲提高廢氣中氮氧化物的轉化率,可采取的措施是 (填字母)

a.升高溫度 b.增大壓強 c,增大NH3的濃度

(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應,生成NH3的同時得到 (填化學式)。ClO2是廣譜高效消毒劑,制備原理為NCl3+6ClO2+3H2O=NH3+6ClO2+3OH+3Cl。若轉移1mol電子,則制取ClO2的質量為 。

(4)25時,將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,則a b(填=)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】野外被蚊蟲叮咬會出現(xiàn)紅腫,這是由甲酸HCOOH造成的。請完成下列探究。

I . HCOOH 酸性探究

1)下列酸屬于二元酸的有___________。

aHCOOH bH2CO3 cH2C2O4 dCH3CHOHCH2COOH

2)下列實驗事實能證明甲酸為弱酸的是___________

a.HCOONH4溶液呈酸性

b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成

C.常溫下,0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3

d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導電能力更強

3可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫,請用離子方程式表示其原理_________

甲酸制備甲酸銅探究

相關原理和化學方程式如下:

先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅,然后堿式碳酸銅再與甲酸反應制得四水甲酸銅晶體:

實驗步驟如下:

4堿式碳酸銅的制備:

①步驟是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細并混合均勻。

②步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應溫度控制在70℃-80℃,溫度不能過高的原因是________________________________

③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌等。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為________

5甲酸銅晶體的制備:

Cu(OH)2CuCO3固體放入燒杯中,加入一定量的熱蒸餾水,再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解,趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時,冷卻析出晶體,過濾,再用少量無水乙醇洗滌晶體 23 次,晾干,得到產品。

趁熱過濾中,必須趁熱的原因是_________________。

②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________

③若該實驗所取原料 CuSO45H2O 晶體和 NaHCO3 固體的質量分別為12.5 g 9.5 g,實驗結 束后,最終稱量所得的產品為 7.91 g,則產率為________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案