二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

  完成下列填空：

27．Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式________。

28．已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O

    2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

  SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。

29．回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：

    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

    配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

30．實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

27.Se+2HNO3(濃)→H2SeO3+NO↑+NO2↑     （2分）； 28. H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2  （1分）

29.  （3分）；       30.  0.925（2分）

【解析】利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為+4價(jià)的H2SeO3，HNO3還原為NO與NO2，利用電子守恒和限定條件（生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，即二者計(jì)量系數(shù)比為1:1）可得方程式。利用氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，結(jié)合題中方程式可知氧化性：H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2。在反應(yīng)①I-失電子，轉(zhuǎn)移SeO2，+4價(jià)Se得到電子還原為單質(zhì)Se。利用前面配平的方程式可得關(guān)系式：SeO2～2I2～4Na2S2O3,故樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[111g·mol-1×（0.2000mol/L×0.025L）/4]/0.1500g＝0.925。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省三明市泰寧一中高三第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（5分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式____                   ____。
（2）已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O ；        2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____       __。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測(cè)定，測(cè)定的原理如下：反應(yīng)①發(fā)生后產(chǎn)生的I2，I2的量在反應(yīng)②中被滴定，淀粉為指示劑，以Na2S2O3溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.2500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_       __。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第3講 離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式___________________________________________。

(2)已知：Se＋2H2SO4(濃)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O,2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO42—＋4H＋，則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測(cè)定： ①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O

②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI。配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年貴州省高三第二次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鳳崗的“富鋅富硒”茶現(xiàn)已享譽(yù)全國，富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3= Se+2I2+4KNO3+2H2O；② Se＋2H2SO4(濃) ==2SO2↑＋SeO2＋2H2O，下列有關(guān)敘述正確的是

A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)> SeO2> I2。

B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑

D．反應(yīng)①中每有1.0 mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省三明市高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式____                    ____。

（2）已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O ；        2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____        __。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測(cè)定，測(cè)定的原理如下：反應(yīng)①發(fā)生后產(chǎn)生的I2，I2的量在反應(yīng)②中被滴定，淀粉為指示劑，以Na2S2O3溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.2500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_        __。

 

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