Question

【題目】常溫下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6] 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等

B．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

C．b點對應的Ksp大于a點對應的Ksp

D．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．CaSO4飽和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)，若加Na2SO4固體，c(SO42-)增大，c(Ca2+)減小，c(SO42-)＞c(Ca2+)，故A錯誤；B．d為不飽和溶液，蒸發(fā)時硫酸根的濃度會增大，所以d點溶液通過蒸發(fā)不能變到c點，故B錯誤；C．Ksp是一常數，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故C錯誤；D．根據圖示數據，可以看出b點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，由于b點c(Ca2+)＞c(SO42-)，生成沉淀時兩者減少的離子數目相同，Ksp(CaSO4)=9×10-6，則平衡后(Ca2+)＞c(SO42-)，c(SO4-)小于3×l0-3mol/L，故D正確；故選D。