常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

 

 

D

【解析】

試題分析：A.H+、NO3-、Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；B.Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，也能與堿發(fā)生反應(yīng)，在酸性環(huán)境中，H+、SiO32-會發(fā)生反應(yīng)形成H2SiO3沉淀而不能大量共存，錯誤；在無色溶液中不能含有藍(lán)色離子Cu2+，錯誤；D.使甲基橙變?yōu)榧t色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、K+、Cl-、SO42-不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確。

考點：考查離子大量共存的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組在溶液中的反應(yīng)，無論反應(yīng)物的量多少，都能用同一離子方程式表示的是

A．Ba(OH)2與H2SO4 B．FeBr2與Cl2

C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca(OH)2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學(xué)期期中統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，3.4 g H2O2含有極性鍵的數(shù)目為0.2 NA

C．將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 mol·L-1

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京十中高三第一學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本小題14分）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛。

（1）圖中表示兩個常見的固氮反應(yīng)：

①N2＋3H22NH3

②N2＋O22NO的平衡常數(shù)(lg K)與溫度的關(guān)系，

根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________(填序號)。

A．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

B．常溫下，反應(yīng)①的反應(yīng)速率很大，而反應(yīng)②的反應(yīng)速率很小

C．升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率增大，反應(yīng)②的反應(yīng)速率減小

D．在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大

（2）工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，通入N2的一極是________(填“陰極”或“陽極”)，陽極的電極反應(yīng)式是____ ____。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：

①N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ/mol。

已知：②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，則a＝__________。

（4）已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1316 kJ·mol－1 ，氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。

①當(dāng)溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是________(填代號)。

②該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是____________________________________。

（5）工業(yè)上合成氨時，溫度過高，氨氣的產(chǎn)率降低，試從化學(xué)平衡移動原理的角度加以解釋：__________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京十中高三第一學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol

下列說法不正確的是

A．H2(g) 中的H—H 鍵比 H2O(g) 中的H—O 鍵牢固

B．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol

C．破壞1 mol H—O 鍵需要的能量是463.4 kJ

D．H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH <－241.8 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市高三上學(xué)期9月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。

（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為： 。

（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性：C （填“＞”或“＜”，下同）B；第一電離能：N O 。

（3）月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦硫酸亞鐵與80%的硫酸反應(yīng)可生成的空間構(gòu)型為 形，其中硫原子采用 雜化。

（4）磷酸肽鋰離子電池能來那個密度大、安全性高。可由與反應(yīng)制得。兩分子發(fā)生脫水生成焦磷酸：

則三分子脫去兩分子生成三磷酸，其結(jié)構(gòu)式為 ，四分子脫去四分子生成的四偏磷酸屬于 元酸。

（5）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成太酸鹽的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti位于立方體的頂點）。該晶體中Ti4+和周圍 個O2-緊鄰。

（6）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中

實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重

大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2015021706030871093021/SYS201502170603111485166740_ST/SYS201502170603111485166740_ST.012.png">（x＜1），若測得某晶體密度為5.71g·cm-3，晶胞邊長為4.28× m，則中x= 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市高三上學(xué)期9月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某工廠用硫酸處理氨氣尾氣，得到銨鹽（不同批次得到a、b、c三種不同的銨鹽）。稱取不同質(zhì)量的銨鹽，加入到固定量的NaOH溶液中并加熱，收集氨氣，得到如下生成氨氣的量與加入銨鹽的量的關(guān)系圖：

下列判斷不正確的是：

A．a(chǎn)對應(yīng)的銨鹽是(NH4)2SO4

B． b對應(yīng)的銨鹽是(NH4)2SO4和NH4HSO4

C．c對應(yīng)的銨鹽是NH4HSO4

D．當(dāng)b和c銨鹽的質(zhì)量相同時，可得到相同質(zhì)量的氨氣

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上學(xué)期摸底統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體，以證明+6價S的氧化性強(qiáng)于+1價H。

（1）填寫裝置的作用： B ， C ，G 。

（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是

（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：E中：__________________，F(xiàn)中：__________________。如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？________（填“能”或 “不能”），原因是______

。

（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，檢驗其中的Fe2＋的方法是 。

（5）若將鐵絲換成銅絲，反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計的藍(lán)色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是 ，要確認(rèn)CuSO4生成，待試管冷卻后， 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中：①石灰水 ②Na2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水

⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品紅溶液，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是

A．②④⑤ B．①② C．①②⑤ D．只有①

 

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