相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和溶液NaClO相比，前者的pH較大，則下列有關(guān)同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO溶液的有關(guān)敘述中，正確的是

A．酸性：HCN＞HClO       　

B．pH：HClO＜HCN 

C．濃度：c(CN－)＜c(ClO－)    

D．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是  (     ) 

A．該分子中的所有碳原子一定在同一個(gè)平面上

B．滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C．遇FeCl3溶液呈紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

D．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水、H2反應(yīng)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在實(shí)驗(yàn)室中保存下列藥品的方法，正確的是  (    )  

  A．氫氟酸可以用玻璃試劑瓶保存          

  B．濃硫酸盛放在廣口瓶中

  C．在同一層藥品櫥里存入濃氨水和濃鹽酸  

  D．盛放硅酸鈉水溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測(cè)得c（Cu2+）=0.3 mol／L。試計(jì)算：

（1）反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）？

（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是                                

A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多    

B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因是：

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)。

（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為                  。

A．加催化劑同時(shí)升高溫度    B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時(shí)充入N2     D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(均填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在如圖中畫出在t1 、t2時(shí)刻條件改變后的圖象(其他條件不變)。

t1：增大NO的濃度       t2：降低溫度

（4）通過計(jì)算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同條件下，在容積相同的三個(gè)燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為(　  　)

  A．3：3： 2       B．2：2：3        C．1：1：1        D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)  △H＞0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④         B．①④⑥          C．②③⑥          D．③⑤⑥

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