相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和溶液NaClO相比,前者的pH較大,則下列有關(guān)同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO溶液的有關(guān)敘述中,正確的是

A.酸性:HCN>HClO        

B.pH:HClO<HCN 

C.濃度:c(CN)<c(ClO)    

D.與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCN

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說法正確的是  (     ) 

A.該分子中的所有碳原子一定在同一個(gè)平面上

B.滴入酸性KMnO4溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C.遇FeCl3溶液呈紫色,因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

D.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水、H2反應(yīng),最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在實(shí)驗(yàn)室中保存下列藥品的方法,正確的是  (    )  

  A.氫氟酸可以用玻璃試劑瓶保存          

  B.濃硫酸盛放在廣口瓶中

  C.在同一層藥品櫥里存入濃氨水和濃鹽酸  

  D.盛放硅酸鈉水溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中,加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解,冷卻后將混合液稀釋至1000 mL,測(cè)得c(Cu2+)=0.3 mol/L。試計(jì)算:

(1)反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(不考慮氣體在溶液中的溶解)?

(2)溶液稀釋后,c(H+)是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是                                

A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多    

B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C.合成氨時(shí)將氨液化分離,可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后顏色變淺

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用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因是:

A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測(cè)液潤洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一,治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器,它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,反應(yīng)原理:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下,ΔH=-113 kJ/mol,ΔS=-145 J/(mol·K)。

(1)為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施為                 

A.加催化劑同時(shí)升高溫度    B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N2     D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________,若升高溫度,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(均填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在如圖中畫出在t1t2時(shí)刻條件改變后的圖象(其他條件不變)。

t1:增大NO的濃度       t2:降低溫度

(4)通過計(jì)算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


相同條件下,在容積相同的三個(gè)燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體,做噴泉實(shí)驗(yàn),所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為(    )

  A.3:3: 2       B.2:2:3        C.1:1:1        D.無法比較

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COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)  △H>0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A.①②④         B.①④⑥          C.②③⑥          D.③⑤⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案