（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                                  。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H3=          。
(3)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：           。

（1）CH4（g）+2O2（g）===== CO2（g）+ NO（g）  ΔH =" —880" kJ/mol
（2）ΔH3="+260" kJ/mol
（3）NO2（g）+CO（g）===== CO2（g）+NO（g）  ΔH =" —234" kJ/mol

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：福建省三明一中2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 題型：022

(1)在25℃條件下將pH＝10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)________．

A．8

B．10

C．10～12之間

D．8～10之間

(2)25℃時，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，最主要原因是(填序號)________．

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

(3)室溫下，如果將0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)．

①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol．

②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.05 mol．

(4)已知某溶液中只存在NH4+、Cl－、H+、OH＝四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)________．

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________．

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)________c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的關(guān)系：c(NH4+)________c(Cl－)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：043

有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AG＝lg([H+]/[OH－])．

請回答下列問題：

(1)在25℃時，若溶液呈中性，則AG＝________．

(2)在25℃時，若溶液的pH＝12，則AG＝________．

(3)在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝________(要化簡)．

(4)在25℃時，將AG＝－12的NaOH溶液a L與AG＝12的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液的AG＝10，則a∶b＝________．

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省清豐一高2009－2010學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：058

實驗室里配制了0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的氨水兩種溶液．試回答下列問題：

(1)在25℃時，0.1 mol·L－1的鹽酸中的C(OH－)＝________．

(2)在25℃時，已知氨水的電離平衡常數(shù)為Kb＝1.7×10－5 mol·L－1，1.3×1.3＝1.7，則當(dāng)0.1 mol·L－1的氨水在該溫度下達到電離平衡時，溶液中的C(OH－)＝________；寫出一水合氨的電離方程式：________．

(3)在25℃時，將0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的氨水兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)________；所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計算       

(1) 在25℃時，Ksp(AgBr) = c(Ag＋)·c(Br－)＝1.0×10－12 ,若取0.188 g的AgBr(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Br－的物質(zhì)的量濃度為              .

(2)在某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為1×10-12 . 若用PH一樣的定義來規(guī)定PD值，則PD=-lg｛C（D+）｝  ，1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其PD=          ；

(3) 在定容容器內(nèi)加入一定量A(g),發(fā)生反應(yīng)2A(g)   B(g)＋xC(g)，在一定條件下從開始達到平衡后,壓強增大了p %時，A的轉(zhuǎn)化率也為p % ，則x的值為          .

(4)已知在25℃時，醋酸的Ka = 1.75×10－5 .在此溫度下,0.2 moL/L醋酸與0.1 mol/L NaOH

溶液等體積混合后,溶液顯     性, 此溶液中離子濃度大到小的順序是             .

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：填空題

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________ 。(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10 -11， Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
(2)在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。

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