Question

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、a和b不連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺
• B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu²⁺向鐵電極移動(dòng)
• C、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，銅片會(huì)溶解
• D、無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A．鐵較活潑，可置換出銅；
B．形成原電池反應(yīng)時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
C．銅如為陽(yáng)極，則被氧化；
D．無論a和b是否用導(dǎo)線連接，均發(fā)生Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．

解答： 解：A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，發(fā)生Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺置換反應(yīng)，則鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正確；
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池反應(yīng)，a為正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向銅移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．銅為陽(yáng)極，被氧化而溶解，故C正確；
D．無論a和b是否用導(dǎo)線連接，均發(fā)生Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，則鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池，為高頻考點(diǎn)，明確原電池及電解池的中發(fā)生的電極反應(yīng)、電極判斷及發(fā)生的總反應(yīng)即可解答，題目難度不大．