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取ng某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ng。下列物質中不能滿足上述結果的是A．H2和CO的混合氣B．C2H2O2C．C3H6O3D．C6H12O5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省徐州、宿遷、連云港、淮安四市高三11月模擬化學卷（解析版） 題型：填空題

FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等

（1）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的體積為 mL。

（2）檢驗腐蝕電路銅板后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是 。

（3）腐蝕電路銅板后的溶液中銅元素含量的測定：

取20.00mL腐蝕電路銅板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（發(fā)生的反應為Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，搖勻。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗處5min，充分反應后（有CuI沉淀生成），加幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L?1Na2S2O3標準溶液滴定到終點時，共消耗20.00mL標準液。測定過程中有關物質的轉化關系如下：

若測定過程中碘量瓶敞口置于暗處5min，會導致測定結果 （填：“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

計算該腐蝕液中銅元素的含量（用g·L?1表示），寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源：2017屆云南曲靖市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取三份不同組成鎂鋁混合物分別加入1mol/L的鹽酸，待混合完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如下所示．下列說法中錯誤的是

A．圖I中a的取值范圍為0≤a＜≤50

B．圖I中的最大值為2.5

C．圖II中a的取值范圍為80＜a＜96.7

D．圖III中a的取值范圍為75＜a＜80

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科目：高中化學 來源：2017屆云南曲靖市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作，不發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向NaAlO2膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸

③氫氧化鋇溶液中緩慢通入二氧化硫至過量

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西西安市高三上第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是

A．所用HCl的濃度是0．09mol·L─1，NaOH溶液濃度為0．03mol·L─1

B．在B點，溶液中離子濃度關系為：c（Cl─）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH─）

C．A、B、C三點由水的電離產生的c（H+）大小依次為：A＞B＞C

D．滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致HCl濃度偏低

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西西安市高三上第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電解質溶液的敘述不正確的是

A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紫色

B．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-不能大量共存

C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）

D．向0．1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）減小

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西西安市高三上第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

僅用提供的硅酸鹽儀器（非硅酸鹽儀器任選），不能達到相應實驗目的的是

A．提純粗鹽：燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿

B．除去CO2氣體中混有的的少量HCl：導管、洗氣瓶

C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、燒杯

D．用18．4mol·L-1濃硫酸配制100mL1．0mol·L-1硫酸：50mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管

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科目：高中化學 來源：2017屆山東師范大學附屬中學高三上第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗裝置的說法中，正確的是

A．用圖①裝置，制取干燥純凈的NH3

B．用圖②裝置，實驗室制備Fe（OH）2

C．用圖③所示實驗，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D．用圖④裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省瓦房店市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。

（1）通入SO2的電極為__________極，其電極反應式為_________________，此電極區(qū)pH_______(填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）若通入SO2的速率為2.24 L/min（標準狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流入速率是 （結果用 mL/min表示）

（3）以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6 g，則陽極產生氣體標準狀況下體積為__________L。

（4）常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10�，F(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為________。

（5）已知：Fe2O3(s）＋3C(石墨）==2Fe(s）＋3CO(g） ΔH =+489.0 kJ·mol-1

CO(g）＋1/2O2(g）==CO2(g） ΔH=－283.0 kJ·mol-1

C(石墨）＋O2(g）==CO2 (g） ΔH=－393.5 kJ·mol-1

則4Fe(s）＋3O2(g）==2Fe2O3(s）的ΔH為___________。

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