已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說法錯誤的是               (     )

A   X與Y形成化合物是,X可以顯負(fù)價,Y顯正價

B   第一電離能可能Y大于X

C   最高價含氧酸的酸性:X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的

D   氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnX


【知識點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

【答案解析】C  解析:由X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,則非金屬性X>Y,
A、電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價;正確;B、同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢,當(dāng)能級處于半滿、全滿穩(wěn)定狀態(tài)時,能量較低,第一電離能大于同周期相鄰元素;正確;C、非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),但O、F除外;錯誤;D、非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;正確

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系,明確同周期位置關(guān)系及電負(fù)性大小得出元素的非金屬性是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是               (  )

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=

C.對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

D.對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


物A是鏈狀化合物,分子內(nèi)只含有兩種官能團(tuán),A和一些化學(xué)試劑的反應(yīng)情況如下圖所示:

   

請回答下列問題:

(1)A分子內(nèi)含有的兩種官能團(tuán)是(寫名稱)                                   。

(2)核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境。則A的結(jié)構(gòu)簡式是                                                                    。

(3)由A生成B的化學(xué)方程式是                                             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


液晶高分子材料應(yīng)用廣泛,新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成線路如下:

(1)化合物Ⅰ的分子式為       ,1mol化合物Ⅰ最多可與     mol NaOH反應(yīng)。

(2)CH2=CH﹣CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  (注明條件)。

(3)化合物I的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                         (任寫一種)。

(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是      .在一定條件下,化合物也可與III發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機(jī)物V,V的結(jié)構(gòu)簡式是              

(5)下列關(guān)于化合物Ⅳ的說法正確的是     (填字母)。

A.屬于烯烴                    B.能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

C.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)    D.能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法不正確的是(    )

A.臭氧(O3)是一種有魚腥味、氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體,可用作自來水的消毒劑

B.人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成,而合成纖維是利用自然界的非纖維材料(如石油、煤)通過化學(xué)合成方法得到

C.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料,是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡單

D.有機(jī)玻璃是以有機(jī)物A(甲基丙烯酸甲酯)為單體,通過加聚反應(yīng)得到,合成A的一種途經(jīng)是:CH3C≡CH+CO+CH3OH,其過程符合綠色化學(xué)的原則

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下表為長式周期表的一部分,其中的序號代表對應(yīng)的元素。

 

 

 

 

 

 

⑧ 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)寫出上表中元素⑤的軌道表示式_______,元素⑨原子的核外電子排布式__________。

(2)元素第一電離能的大小比較:④_____⑤(填寫“>”“=”或“<”,下同);元素電負(fù)性的大小比較:④_____⑤(填寫“>”“=”或“<”);請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式_________。

(3)在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時,實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是__________。

(4)上述③與④元素組成的(CN)2化合物中鍵與鍵之比________。

(5)⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料,它的熔點(diǎn)比 CaO高,其原因是_____________。

(6)元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中實(shí)心球表示元素⑩原子,則該氧化物的化學(xué)式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用:

(1)Cu2的外圍電子排布圖可表示為_______________________________________;

(2)Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有________種不同的運(yùn)動狀態(tài);

(3)在銅錳氧化物的催化下,空氣中CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O

① N3-和CO2是等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為_________________________________;

② HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為___________________________________;

(4)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH) 4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________________;

(5) 用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm(提示:3.613=47.05),又知銅的密度為9.00g·cm-3,則銅晶胞的質(zhì)量是________________________g(保留兩位小數(shù));阿伏加德羅常數(shù)為_____________________________________(列式計(jì)算,保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


我國科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物Ⅰ,再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ,有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是

A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 化合物Ⅰ分子中含有5個手性碳原子

C.化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)

D. 檢驗(yàn)化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

    A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3中所含有分子數(shù)為NA

    B.常溫下,28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化學(xué)鍵一定為6NA

    C.在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定為4NA

    D.1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子數(shù)目小于2NA

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