Question

把鐵與銅的混合物，加入到一定量的HNO₃中，充分反應(yīng)后剩余金屬m₁g，再向其中加入一定量的稀H₂SO₄充分振蕩后，剩余金屬m₂g，則m₁與m₂之間的關(guān)系正確的是（        ）。

Answer 1

A

【試題分析】
在解答本題時(shí)很多同學(xué)認(rèn)為：對(duì)同一種氧化劑HNO₃，由于還原性Fe>Cu，故Fe優(yōu)先與HNO₃反應(yīng)，待Fe反應(yīng)完后Cu才與HNO₃反應(yīng)。①若HNO₃少量，不足以把Fe完全氧化時(shí)，剩余金屬應(yīng)是Fe與Cu的混合物。加稀H₂SO₄后，稀H₂SO₄與Fe 反應(yīng)，剩余金屬質(zhì)量減少，即m₁>m₂；{2}若HNO₃較多，能把Fe完全氧化，但不足以氧化全部Cu時(shí)，則剩余金屬只有Cu，加稀H₂SO₄由于不再反應(yīng)，所以m₁=m₂。故本題應(yīng)選B、D。                                                                                                                                   上述解法就是忽略了外界條件對(duì)粒子氧化性的影響，雖然開始HNO₃耗盡，有金屬剩余，但溶液中卻有NO₃^-，再加H₂SO₄時(shí)，引入了H⁺，使本來(lái)無(wú)氧化能力的NO₃^- 氧化性大大增強(qiáng)，可看成又有了HNO₃，所以不論剩余金屬是Fe與Cu的混合物還是只有Cu，均會(huì)繼續(xù)反應(yīng)而使金屬的質(zhì)量減少，即m₁一定大于m₂。故本題正確答案為A。