在2KMnO4＋16HBr5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O反應中，若消mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________mol．

答案：5
解析：

此反應中氧化劑為高錳酸鉀，1 mol　KMnO4失電子5摩，還原劑為溴化氫，每摩溴化氫得到1摩電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原理，被氧化的還原劑應為5摩．


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在2KMnO4+ 16HCl2MnCl2+ 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O的反應中，未被氧化的HCl與被氧化的HCl的質(zhì)量比是(　　)?

A. 16∶5　　           B. 5∶16?                         C. 3∶5                       D. 5∶3

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在2KMnO4＋16 HCl＝2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反應中，其氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

A．1∶8             　 　 B．1∶5        　         C．8∶1            　  　D．5∶1

 

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A．1∶8B．8∶1C．1∶5D．5∶1

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