【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.紅棕色的NO2 , 加壓后顏色先變深后變淺
B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
【答案】D
【解析】A.可逆反應(yīng)2NO2 N2O4 , 加壓條件下,體積減小,混合氣體各組分的濃度增大,故顏色變深,但增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,即正向移動,顏色逐漸變淺,所以可以用平衡移動原理解釋,A項不符合題意;
B.2SO2+O2(g) 2SO3(g),正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強,平衡向正反應(yīng)移動,有利于合成SO3 , 能用平衡移動原理解釋,B項不符合題意;
C.向硫氰化鐵溶液中加入硫氰化鉀固體時,硫氰根離子濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,則硫氰化鐵濃度增大,溶液的顏色變深,可用平衡移動原理解釋,C項不符合題意;
D.H2+I2(g) 2HI(g),該反應(yīng)前后氣體的體積不變,增大壓強,平衡不移動,增大平衡體系的壓強氣體的體積減小,碘的濃度增大,顏色變深,不能用平衡移動原理解釋,D項符合題意。勒夏特列原理(又稱平衡移動原理)主要內(nèi)容為:在一個已經(jīng)達到平衡的反應(yīng)中,如果改變ing想平衡的條件之一(如溫度、壓強,以及參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的濃度),平衡將向著減弱這種改變的方向移動。
A、2NO2 N2O4,加壓使?jié)舛人查g增大,顏色加深,據(jù)移動原理,平衡向壓強減小方向進行 , 顏色變淺
B、2SO2+O2(g) 2SO3(g),增大壓強,平衡向壓強減小方向進行,有利于合成SO3
C、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3加入固體KSCN,使SCN-濃度增大,平衡向減小SCN-濃度的方向移動
D、H2+I2(g) 2HI(g),反應(yīng)前后氣體壓強不變,所以加壓,平衡不移動。但加壓造成各物質(zhì)濃度增大,氣體顏色加深。
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【題目】下列描述中不正確的是 ( )
A. CS2為直線形的非極性分子
B. ClO3-的立體構(gòu)型為平面三角形
C. SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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【題目】根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(H—Cl 431 kJ/mol,H—I 297 kJ/mol),可得出的結(jié)論是 ( )
A. 溶于水時,HI比HCl更容易電離,所以氫碘酸是強酸
B. HI比HCl熔、沸點高
C. HI比HCl穩(wěn)定
D. 拆開等物質(zhì)的量的HI和HCl,HI消耗的能量多
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.請回答下列問題:
X | Y | |
Z | W |
(1)元素Z位于周期表中第_____周期,_____族;
(2)比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:_____(寫化學(xué)式);
(3)XW2的電子式為_____;
(4)比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關(guān)系:_____;
(5)X和W形成的化合物屬于_____ (填“離子化合物”、或“共價化合物”),該化合物中存在的微粒間作用力有:_____.
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【題目】能說明CH4分子的5個原子不在同一平面而為正四面體構(gòu)型的是( )
A.兩個鍵之間夾角為109°28′ B.C—H鍵為極性共價鍵
C.4個C—H鍵的鍵能、鍵長相同D.碳的價層電子都形成共價鍵
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【題目】下列式子屬于水解反應(yīng),且溶液呈酸性的是 ( )
A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
B.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C.HS- + H2O H2S + OH-
D.NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
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【題目】NO2為紅棕色氣體,可在火箭燃料中作氧化劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)火箭用N2H4和NO2作燃料,產(chǎn)物綠色無污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)為探究NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物,某小組按下圖所示裝置進行實驗。
已知:①二者反應(yīng)可能的還原產(chǎn)物為N2或NO
②沸點:NO2(21℃),NO(-152℃)
③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-
①按上圖所示組裝完實驗儀器后,下一步操作為______________________________。
②實驗前需利用氣體X將裝置的空氣排凈,氣體X可以為_______(填標(biāo)號)。
A.Ar B.H2 C.CO D.NO2
③排凈空氣后,后續(xù)實驗的最佳操作順序是___c、b(填標(biāo)號)。
a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.打開K1和K2,關(guān)閉K3,緩緩?fù)ㄈ霘怏wX
d.打開K1和K3,關(guān)閉K2,緩緩?fù)ㄈ隢O2 e.關(guān)閉K1,停止通入NO2
④裝置B的作用是__________________________________。
(3)分析NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物
①實驗過程中A、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化,D收集到無色氣體。由此可推知氣體產(chǎn)物為____________________________。
②取少量固體產(chǎn)物于試管,先加入鹽酸充分溶解,再加入KSCN溶液,溶液若無血紅色,則產(chǎn)物不含三價鐵。該方案是否可行并說明理由:_______________________________。
③實驗得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
玻璃管質(zhì)量/g | Fe質(zhì)量/g | 反應(yīng)后(玻璃管+固體)/g |
m | 1.12 | m+1.52 |
綜合實驗現(xiàn)象和計算可知,固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”);反應(yīng)的方程式為______
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【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池,不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì),分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示,該電池放電時,右槽中的電極反應(yīng)為:V2+-e-=V3+,下列說法正確的是
A. 放電時,右槽發(fā)生還原反應(yīng)
B. 放電時,左槽的電極反應(yīng)式:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充電時,每轉(zhuǎn)移1mol電子,n(H+)的變化量為1mol
D. 充電時,陰極電解液pH升高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在金剛石的晶體中,含有由共價鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個碳原子上任意兩個C--C鍵間的夾角是( )
A.6個120° B.5個108° C.4個109°28′ D.6個109°28′
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