Question

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：
X_m + Y_n + H₂O  →  HXO₃ + HY。請回答：
⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。
⑵配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                             
⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）KX + Y_n + H₂O  →  KXO₃ + X_m + HY + KY
若KXO₃和X_m的化學(xué)計量數(shù)均為1，則Y_n的化學(xué)計量數(shù)為____________。
在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
KX + Y_n + H₂O  →
⑷已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實驗室模擬KXO₃的制法如下：
①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO₃的離子方程式為（用化學(xué)式表示）：______________________。
④步驟Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO₃。在2L 3 mol·L^－1的NaYO₃溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO₃^－離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L^－1。[已知K_sp(KYO₃)= 0.366，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]

Answer 1

⑴I2電子式略
⑵I₂＋ 5Cl₂＋ 3H₂O ＝ 2HIO₃＋ 10HCl
⑶4，     3KX失8e－   4Y_n得8e－
⑷①燒杯
② 2H⁺ ＋ 2e－＝ H₂
③3ClO^－＝ 2Cl^－＋ ClO₃^－
④13.12

解析