【題目】1)基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布圖為________。

2)第四周期中,與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有________種。

3)某同學畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為,該電子排布圖違背了________

4CaC2C22-O22+互為等電子體。

O22+的電子式可表示為______

CaC2晶體的晶胞結構與 NaCl 晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中含有啞鈴形C22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長。則CaC2晶體中1Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為_____

5)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。

①磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:己知晶胞邊長apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度(g/cm3)為________(寫出計算式即可)。

②圖甲中表示P原子,在圖乙(磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影)中用畫出P原子的投影位置。__________________________

【答案】 4 洪特規(guī)則 4 g/cm3

【解析】

1)溴元素位于元素周期表第4周期第ⅦA族,最外層電子為價電子,價電子排布式為4s24p5,所以基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布圖為;

2)溴原子未成對電子數(shù)為1,第四周期中,與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有K(4s1)、Sc(3d14s2)、Cu(3d104s1)、Ga(4s24p1),共4種;

3)洪特規(guī)則規(guī)定:當電子排布在同一能級的不同軌道時,基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,而且自旋狀態(tài)相同。基態(tài)碳原子的核外電子排布圖應為,該同學畫出的基態(tài)碳原子的核外電子排布圖,違背了洪特規(guī)則;

4)①C22-O22+互為等電子體,等電子體結構相似,C22-中兩個碳原子共用三對電子,所以O22+中的兩個氧原子間也應該共用三對電子,電子式可表示為;

CaC2晶體的晶胞結構與 NaCl 晶體的相似,所以每個Ca2+周圍有6C22-,分布在以此Ca2+為中心的正方形的四個頂點和上下底面的面心,但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長。所以上下兩個底面的C22-Ca2+的距離大于同一層上的4C22-Ca2+的距離,所以CaC2晶體中與1Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4;

5)①根據(jù)磷化硼晶體晶胞可知,在一個晶胞中有4個磷原子和4個硼原子,則一個晶胞的質量為g。晶胞邊長apm,即a10-10cm,所以一個晶胞的體積為(a10-10)3cm3,所以磷化硼晶體的密度為 g/cm3;

②根據(jù)晶胞結構,沿著對角線方向投影,可以觀察到六邊形,中心PB重合,六邊形中形成兩個倒立關系的正三角形,分別由3B3P構成,所以畫圖為

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已知制備甲醇的有關化學反應如下:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)△H1=-90.8 kJmol-1

COg+H2OgCO2g+H2g)△H2=-412 kJmol-1

COg+2H2gCH3OHg)△H3

I.回答下列問題:

1)欲提高甲醇的產率,可以采取的措施有______(填字母序號)。

A.升高溫度

B.增大壓強

C.降低溫度

D.降低壓強

2)提高甲醇反應選擇性的關鍵因素是______。

3)保持溫度和容積不變,下列描述能說明反應③達到平衡狀態(tài)的是______(填字母序號)。

AvCO):vH2):vCH3OH=121

B.混合氣體的壓強不再隨時間的變化而變化

C.單位時間內斷裂2 mol H-H鍵,同時生成3mol C-H

D.一段時間內的平均反應速率等于0

E.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

Ⅱ.在一密閉容器中投入1mol CO2molH2發(fā)生反應③,實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強變化關系如圖1所示:

1)壓強P1______P2(填、”=”)。

2M、N兩點的化學反應速率:vM______vN(填“=”

3)對于氣相反應,用某組分B的平衡壓強PB)代替物質的量濃度cB)也可表示平衡常數(shù)(Kp),則M點時,平衡常數(shù)Kp=______P1=5 MPa)。

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