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pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應，若在相同條件下放出CO2的量相同，則下列推斷合理的是
　


  1. A.
    Na2CO3過量
  2. B.
    Na2CO3恰好與醋酸完全反應
  3. C.
    Na2CO3恰好與硫酸完全反應
  4. D.
    兩種酸都過量
CD
考查弱電解質的電離：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，由于醋酸溶液中存在電離平衡，可提供較多的氫離子；
當兩種酸均過量時，產生的CO2的量由碳酸鹽決定，一定相同，符合題意
當Na2CO3恰好與硫酸完全反應，醋酸過量，產生的CO2的量也相同，符合題意
反之可排除AB，答案為CD
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol-1，以下敘述正確的是

A.1 mol任何氣體單質在標準狀況下體積都約為22.4 L，含有的原子數都為2×6.02×1023

B.同溫、同壓、同體積的氫氣和氧氣具有相同的分子數

C.在鐵與硫的反應中，1 mol鐵失去的電子數為3×6.02×1023

D.在pH=13的NaOH溶液中，OH-的數目為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數約為6.02 × 1023mol－' ，以下敘述正確的是

A．1mol 任何氣體單質在標況下體積都約為22.4L，含有的原子數都為2×6.02×1023

B．同溫、同壓、同體積的氫氣和氧氣具有相同的分子數

C. 在鐵與硫的反應中，1mol 鐵失去的電子數為3×6.02×1023

D．在pH=13 的 NaOH 溶液中，OH－ 的數目為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

   （1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據圖示回答下列問題：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中      通入氦氣，平衡　　　　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，

則K­1     K2；反應進行到狀態(tài)D時，V正     v逆

（填“>”、“<”或“=）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：　　　　  　。（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L－1的氨水與

b mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則：

c（NH+4）       c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數表達式　　　　　　　　　　　 。

（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：

Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。

①該反應的平衡常數表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性

                               

（4）25℃時，已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為                          。（填序號）

a.．NH4HCO3      b．NH4A       c．(NH4)2CO3    d．NH4Cl

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