【題目】煤和石油等化石燃料對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展起到了重要的作用，這些燃料合理的綜合利用是當(dāng)前節(jié)能減排的要求。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)石油分餾是石油煉制的重要環(huán)節(jié)，這種操作是在_______(填設(shè)備名稱)內(nèi)完成的。工業(yè)上通常使用的分餾石油的方法有常壓分餾和_____，分餾的目的是___________。

(2)石油不僅是重要的燃料，還是重要的化工原料的來(lái)源，如利用石油生產(chǎn)乙烯。為了使石油分餾產(chǎn)物進(jìn)一步生成更多的乙烯、丙烯等短鏈烴而采取______措施。

(3)目前石油資源逐漸匱乏，人們把目光聚集到儲(chǔ)量相對(duì)豐富的煤上。目前煤綜合利用的主要方法是________________、________和煤的氣化，煤氣化涉及的化學(xué)方程式有：C＋O2CO2　2C＋O22CO _____________(寫出第三個(gè)化學(xué)方程式)。

【答案】分餾塔 減壓分餾 為了獲得沸點(diǎn)范圍不同的各種餾分 高溫裂解 煤的干餾 煤的液化 C+H2O(g)CO+H2

【解析】

(1)石油的分餾：通過(guò)不斷的加熱和不斷的冷凝，將混合液分離成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物的過(guò)程，分餾是在分餾塔中進(jìn)行的，包括常壓分餾和減壓分餾；

(2)為了從石油中獲得乙烯、丙烯等短鏈烴，則需要進(jìn)行石油裂解；

(3)從提高利用率，保護(hù)環(huán)境和減小資源浪費(fèi)的角度分析煤綜合利用的主要方法。

(1)石油分餾是在分餾塔中完成的，分餾的種類有常壓分餾和減壓分餾，分餾是物理變化；分餾的目的是為了獲得沸點(diǎn)范圍不同的各種餾分；

(2)為了獲得化工原料乙烯、丙烯等短鏈烴，往往采用高溫裂解的方式，這種反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)；

(3)煤的干餾是化學(xué)變化，這是煤的綜合利用，而煤的氣化、液化也是近年來(lái)綜合利用的重要方法，煤的氣化涉及的化學(xué)方程式有：C+O2CO2、2C+O22CO、C+H2O(g) CO+H2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程。

(1)已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為：

Ⅰ　�、�

①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面)：Ⅱ能_______，而Ⅰ不能。

a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化 b．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

c．與溴發(fā)生取代反應(yīng) d．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

②C6H6還可能有另一種立體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有____種。

(2)萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請(qǐng)你判斷它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是下列中的____。

(3)根據(jù)第(2)小題中判斷得到的萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它不能解釋萘的下列事實(shí)中的____。

A．萘不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．萘能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C．萘分子中所有原子在同一平面內(nèi) D．一溴代萘(C10H7Br)只有兩種同分異構(gòu)體

(4)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為萘分子碳碳之間的鍵是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按官能團(tuán)的不同，可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類(填寫字母)，填在橫線上。

(1)CH3CH2CH2COOH____；(2)____；(3)____；(4)____；(5)____；(6)____。

A.烷烴　B.烯烴　C.炔烴　D.醚　E.酚　F.醛　G.羧酸　H.芳香烴　I.酯　J.鹵代烴　K.醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新能源汽車的大力推廣，帶動(dòng)鋰電池材料的發(fā)展。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出利用鈦鐵礦（主要成分為，還含有少量、、等雜質(zhì)）制備鋰離子電極材料—和的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)中，Fe元素的化合價(jià)為____________。

(2)“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出水解的的離子方程式_________________。

(3)沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

分析高于40℃時(shí)轉(zhuǎn)化率下降的原因_______________。

(4)中Ti的化合價(jià)為，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_____________。

(5)濾液②中加入雙氧水和磷酸，反應(yīng)生成的離子方程式為____________；若測(cè)得Fe3+沉淀完全后，溶液中為，則常溫下溶液的pH=______________。（已知的）

(6)從濾液②中得到沉淀之后，要對(duì)其進(jìn)行洗滌、干燥，檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。如圖是兩學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)測(cè)定CaC2樣品的純度，右邊的反應(yīng)裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示。

(1)A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇，應(yīng)該選擇________，它的作用是___________________________。

(2)裝置Ⅰ的主要缺點(diǎn)是______________________________________。

(3)裝置Ⅱ的主要缺點(diǎn)是_____________________；

若選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則應(yīng)采取的措施是___________________。

(4)若稱取a g CaC2，反應(yīng)完全后，測(cè)得B處溴水增重b g，則CaC2的純度為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在盛有乙炔氣體的密閉容器中通入一定量的Cl2，充分反應(yīng)后，在光照條件下使生成的產(chǎn)物再與剩余的Cl2反應(yīng)，最后得到三種物質(zhì)的量分別為0.5 mol的多鹵代烴，一共通入_____mol Cl2，將生成的HCl溶于水制100 mL溶液，則鹽酸濃度為_____ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素，其中A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個(gè)電子；B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子數(shù)之和為20，質(zhì)子數(shù)相差3；E2、EB2均是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的殺菌消毒劑；氣體DB2中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；A與F形成一種化合物M可與水反應(yīng)生成一種可燃性的直線型分子N。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)用一個(gè)反應(yīng)方程式說(shuō)明D與E的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系___________________________。

(2)M的電子式___________________________________________________。

(3)汽車安仝氣囊中的疊氮化鈉NaN3可用次氯酸鈉溶液銷毀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________________________。

(4)自來(lái)水廠常用EB2對(duì)飲用水進(jìn)行殺菌消毒，處理后的水中要求EB2的殘留的濃度為，一般可用碘量法對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)，現(xiàn)操作步驟如下：

Ⅰ、取1L水樣加硫酸酸化，向其中加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，加入淀粉溶液。

Ⅱ、用溶液滴定Ⅰ所得溶液，測(cè)得所用體積為

①步驟Ⅰ中EB2與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_________________________________________________________。

③步驟Ⅰ中調(diào)節(jié)溶液至中性的原因是________________________________________。

④該水樣中EB2的濃度為______________________________mg/L。（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑

C.若正反應(yīng)的ΔH<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】混合溶液中離子濃度大小比較(一般情況弱電解質(zhì)的電離程度約為百分之一，而鹽類水解程度約為千分之一)

(1)等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液中存在的水解平衡是____，存在的電離平衡是____(不寫水的電離平衡)，由于NH3·H2O的電離程度_____NH4Cl的水解程度，故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關(guān)系是_________。

(2)等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在的水解平衡是____，存在的電離平衡是_______(不寫水的電離平衡)，由于CH3COOH的電離程度_____CH3COONa的水解程度，故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關(guān)系是_________。

(3)等物質(zhì)的量的HCN和NaCN的混合溶液中存在的水解平衡是___，存在的電離平衡是___(不寫水的電離平衡)，由于HCN的電離程度_____NaCN的水解程度，故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關(guān)系是____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案