【題目】下列溶液中導電性最強的是( )
A. 1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液 B. 0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液
C. 0.5 L 0.15 mol/L鹽酸 D. 2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液
【答案】A
【解析】
溶液的導電能力與自由移動離子的濃度成正比,離子濃度越大,溶液的導電能力越強,
結合電離方程式或物質的構成解答該題。
A. AlCl3為強電解質,其電離方程式為:AlCl3 = Al3++3Cl-,Al3+有極少部分會發(fā)生水解,則0.1 mol/L AlCl3溶液陰陽離子總濃度約等于0.4 moL/L;
B. H2SO4強電解質,其電離方程式為:H2SO4 = 2H++SO42-,則0.1 mol/L H2SO4溶液中陰陽離子總濃度等于0.3 mol/L;
C. HCl為強電解質,其電離方程式為:HCl = H++ Cl-,則 0.15 mol/L鹽酸中陰陽離子總濃度等于0.3mol/L;
D. H2SO3為弱電解質,其電離方程式為:H2SO32H++SO32-,則0.1 mol/L H2SO3溶液不能完全電離,則陰陽離子總濃度略小于0.2mol/L;
則可以看出離子濃度最大的為A,導電性最強,故A項正確;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示:
請回答下列問題:
(1)寫出以下物質的結構簡式:B______,G_______
(2)寫出以下反應的反應類型:X_____,Y______.
(3)寫出以下反應的化學方程式:A→B:_______
(4)若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱,則發(fā)生反應的化學方程式為______.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生產生活、環(huán)境保護、資源利用等密切相關,下列說法正確的是
A. 大米、玉米、小麥中的淀粉經水解可變成乙醇
B. 利用二氧化碳制造全降解塑料,可以緩解溫室效應
C. 測定氫氧化鈉的熔點時,可以將氫氧化鈉固體放入石英坩堝中高溫加熱
D. 海洋中含有豐富的礦產資源,僅利用物理方法可以獲得和
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置,使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)
(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化,加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)___________。
a.溫度 b.Cl的濃度 c.溶液的酸度
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(3)用惰性電極電解時,能從漿液中分離出來的原因是__________;陰極室生成的物質為___________(寫化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,常用O2氧化HCl轉化成Cl2,提高效益,減少污染。反應為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。一定條件下,測得數(shù)據(jù)如下:
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 10.0 |
c(Cl2)/10-3molL-1 | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 | 7.2 |
下列說法錯誤的是( )
A.條件不變時,12min時v正(Cl2)=v逆(H2O)
B.2.0~4.0min內的平均反應速率大于6.0~8.0min內的
C.0~8.0min內HCl的平均反應速率為1.8mol·L-1·min-1
D.加入高效催化劑,達到平衡所用時間小于8.0min
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】KMnO4是實驗室中常用的一種試劑。回答下列問題:
(1)K+的結構示意圖為___。
(2)在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過量的草酸(H2C2O4,弱酸)溶液,振蕩,溶液紫色變無色。發(fā)生的化學反應為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,若將該反應設計成原電池,則負極反應式為___。
(3)在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol.L-1草酸溶液,收集到的CO2的量與時間的關系如圖所示。
AB段反應速率增大的原因可能是___(填字母)。
a.該反應是放熱反應
b.反應物濃度增大
c.K2SO4起催化作用
d.MnSO4起催化作用
(4)為了探究外界條件對化學反應速率的影響,設計如下方案:
實驗 | 0.1mol·L-1KMnO4/mL | 0.5mol·L-1H2C2O4/mL | 0.1mol·L-1H2SO4/mL | 水浴 溫度/℃ | 蒸餾水 /mL | 褪色時間 /min |
I | 5.0 | 15.0 | 5.0 | 35 | 0 | t1 |
II | 5.0 | 10.0 | 5.0 | 35 | V | t2 |
III | 5.0 | 15.0 | 3.0 | 35 | 2.0 | t3 |
IV | 5.0 | 15.0 | 5.0 | 45 | 0 | t4 |
①V=___。
②該實驗方案不能探究對反應速率有影響的因素是___。
A.濃度 B.酸度 C.溫度 D.催化劑
③若測得結果:t4<t1,則實驗結論是___。
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【題目】在密閉容器中投入1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)發(fā)生反應:CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l) CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。測得體系中CH3OH的物質的量與時間的變化關系如圖所示。
回答下列問題:
(1)CH3COOCH3的一種同分異構體屬于酸,它的結構簡式為___。
(2)己醇(C6H13OH)中,含3個甲基的結構有___種(不考慮立體異構)。
(3)M點:正反應速率___逆反應速率(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。N點正反應速率___M點逆反應速率。
(4)上述反應在0~5min內CH3COOCH3的平均反應速率為___mol·min-1。
(5)上述反應達到平衡時,C6H13OH的轉化率為___%。
(6)N點混合物中CH3COOC6H13的物質的量分數(shù)為___%。
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【題目】某同學欲用濃H2SO4配制480mL 0.2mol·L-1的稀H2SO4。
(1)需要量取98%密度為1.84g·cm-3的濃硫酸________mL。
(2)配制時,必須使用的儀器有______(填代號),還缺少的儀器是_________、_________。
①燒杯;②10mL量筒;③20mL量筒;④托盤天平(帶砝碼);⑤玻璃棒
(3)配制時,該實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是________________、_______________。
(4)配制過程中出現(xiàn)以下情況,對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
①容量瓶沒有干燥________,
②用量筒量取98%的硫酸溶液時俯視________,
③溶液轉移到容量瓶后,未進行洗滌操作_________ ,
④定容時俯視容量瓶__________,
⑤如果加水超過了刻度線,取出水使液面恰好到刻度線________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有NO2、O2的混合氣體12 mL,通入足量水中,充分反應后剩余氣體2 mL(同溫同壓下),則原混合氣體中氧氣的體積是( )
A.1.3 mLB.2.4 mLC.3 mLD.4 mL或1.2 mL
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