5．下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
1，2，4-三甲苯		B．
3-甲基-1-戊烯		C．
2-甲基-1-丙醇		D．
1，3-二溴丙烷

分析 A、苯的同系物在命名時(shí)，要從簡單的支鏈開始按順時(shí)針或逆時(shí)針給苯環(huán)上的碳原子進(jìn)行編號(hào)使側(cè)鏈的位次和最��；
B、烯烴在命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)；
C、醇在命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)；
D、鹵代烴在命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)．

解答 解：A、苯的同系物在命名時(shí)，要從簡單的支鏈開始按順時(shí)針或逆時(shí)針給苯環(huán)上的碳原子進(jìn)行編號(hào)使側(cè)鏈的位次和最小，故此有機(jī)物的名稱為1，2，4-三甲苯，故A正確；
B、烯烴在命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，則名稱為3-甲基-1-戊烯，故B正確；
C、醇在命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，則-OH在2號(hào)碳原子上，則名稱為2-丁醇，故C錯(cuò)誤；
D、鹵代烴在命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故名稱為1，3-二溴丙烷，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 此題考查了有機(jī)物的命名知識(shí)．一般要求了解烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡單的烴的衍生物的命名．命名時(shí)要遵循命名原則，書寫要規(guī)范．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為研究濃硫酸的性質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取鐵和碳固體混合物12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．取896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知?dú)怏wY 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
（2）分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，該同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

①寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．
②裝置A中試劑的作用是②除去SO2，裝置B的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
③簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁．如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A． 
稀釋濃H2SO4		B．
萃取時(shí)振蕩
C．   
石油的蒸餾		D．           
驗(yàn)證催化劑的效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
B．CH3CH2OH+CH3COOH  $→_{△}^{濃硫酸}$  CH3COOCH2CH3+H2O
C．H2C=CH2+HCl→H2C-CH2Cl
D．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子無色，且能夠大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．OH-、NO3-、K+、Na+B．H+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．K+、Ba2+、Cl-、CO32-D．Al3+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其吸收和處理也十分重要．
完成下列填空：
（1）SO2具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成鉻鉀礬[KCr（SO4）2•12H2O]．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O=2KCr（SO4）2•12H2O，反應(yīng)中被還原的元素是Cr．
（2）過量的SO2通入Na2S溶液，寫出有關(guān)的離子方程式5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO3-．
（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2（標(biāo)況），反應(yīng)后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關(guān)系，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），請?jiān)賹懗鰞蓚�(gè)等量關(guān)系：2[Na+]=3（[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]），[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=0.2mol/L或c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）；
（4）在室溫下，下列曲線可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×10-5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10-8）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是A．
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應(yīng)原理相同
B．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料
C．分子式為C8H10，其中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有3種
D．乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．煙氣（主要成分CO2、CO、SO2、NOX） 的排放對環(huán)境有很大的影響．
I．利用氨水作吸收液是當(dāng)前有效捕捉CO2的方法，經(jīng)過可逆反應(yīng)生成NH4HCO3．生成的NH4HCO3分解可得到CO2，從而實(shí)現(xiàn)吸收液的再生．
（1）寫出氨水捕捉 CO2的化學(xué)方程式CO2+NH3•H2O?NH4HCO3．
（2）已知：NH4HCO3溶液顯堿性，下列說法不正確的是ac．
a．c（NH3•H2O）＞c （H2CO3）
b．c（NH4+）＞c （HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）　
c．c（NH3•H2O）+c （NH4+）=c （H2CO3）+c （HCO3-）
d．c（HCO3-）+2c （CO32-）+c （OH-）=c （H+）+c （NH4+）
（3）如圖是氨水吸收 CO2的脫除率隨溫度變化的關(guān)系圖1．

應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析 CO2在 40℃-45℃脫除率降低可能的原因氨水吸收CO2為放熱反應(yīng)，在40～45℃升高溫度平衡向左移動(dòng)，使CO2脫除率降低．（4）捕捉的 CO2和 H2O 的混合氣體在固態(tài)金屬氧化物電解池中電解可制備 H2和 CO，是一種新的能源利用方
式，基本原理如圖2所示．
①X 是電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ和CO2+2e-=CO+O2-．
②a 和 b 兩電極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1．
Ⅱ．SO2、NOX 可以經(jīng) O3預(yù)處理后用 CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOX的含量．O3氧化煙氣中 NOX的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO （g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
（5）依據(jù)以上反應(yīng)，可知：3NO （g）+O3（g）=3NO2（g）△H=-317.3kJ•mol-1．
（6）用CaSO3水懸浮液吸收煙氣中NO2時(shí)，清液 （ pH約為8）中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，其離子方程式為SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（7）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，用平衡移動(dòng)原理解釋其主要原因是CaSO3（s）?Ca2+（aq）+SO32-（aq），加入Na2SO4溶液，SO42-結(jié)合Ca2+，c（Ca2+）降低，使上述平衡向右移動(dòng)，c（SO32-）增大，提高NO2的吸收速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Fe3+、SO42-、NO3-B．K+、Fe2+、ClO-、CO32-
C．Al3+、Na+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、AlO2-、Cl-

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同步練習(xí)冊答案