Question

（2009?揭陽(yáng)二模）如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過(guò)．電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na₂S₂+NaBr₃

放電

充電

Na₂S₄+3NaBr下列關(guān)于此電池說(shuō)法正確的是（　�。�

A．充電的過(guò)程中當(dāng)0.1molNa+通過(guò)離子交換膜時(shí)，導(dǎo)線通過(guò)0.1mol電子

B．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺

C．充電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜

D．放電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜

Answer 1

分析：根據(jù)電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr可知，放電時(shí)為原電池反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)為2Na₂S₂-2e^-=2Na⁺+Na₂S₄，正極反應(yīng)為NaBr₃+2Na⁺+2e^-=3NaBr；
充電時(shí)為電解池反應(yīng)：陽(yáng)極電極反應(yīng)為：3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺；陰極電極反應(yīng)為：2Na⁺+Na₂S₄+2e^-=2Na₂S₂；
陽(yáng)極原電池原理和電極原理分析判斷；

解答：解：A、有0.1molNa⁺通過(guò)離子交換膜，說(shuō)明有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，故A正確；
B、電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為得到電子發(fā)生的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：NaBr₃+2Na⁺+2e^-=3NaBr，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)圖示方向，電極反應(yīng)，充電過(guò)程中鈉離子從左到右通過(guò)離子交換膜，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)原電池電極反應(yīng)分析，放電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池的工作原理應(yīng)用，電極反應(yīng)電極判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．