A. | HR為強酸 | |
B. | a、b、c三點所示溶液中水的電離程度相同 | |
C. | b點溶液中c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | a~c任意點溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=l.0×l0-14 |
分析 A.根據(jù)圖知,0.1mol/L的HR溶液pH>1,說明HR部分電離;
B.酸或堿抑制水電離,且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大,其抑制水電離程度越大,含有弱離子的鹽促進水電離;
C.b點溶液的pH=7,則溶液中存在c(OH-)=c(H+),結(jié)合電荷守恒判斷;
D.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,離子積常數(shù)不變.
解答 解:A.根據(jù)圖知,0.1mol/L的HR溶液pH>1,說明HR部分電離,則HR為弱酸,故A錯誤;
B.酸或堿抑制水電離,且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大,其抑制水電離程度越大,含有弱離子的鹽促進水電離,a溶液呈酸性、c溶液呈堿性,二者都抑制水電離,且兩種溶液pH未知,無法判斷抑制水電離程度大小,故B錯誤;
C.b點溶液的pH=7,則溶液中存在c(OH-)=c(H+),結(jié)合電荷守恒得c(NH4+)=c(R-),該點溶液中水電離程度很小,所以離子濃度大小順序是c(NH4+)=c(R-)>c(OH-)=c(H+),故C錯誤;
D.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,離子積常數(shù)不變,所以這幾點溶液中離子積常數(shù)不變,故D正確;
故選D.
點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較,為高頻考點,側(cè)重考查學生分析判斷能力,明確曲線含義、對應(yīng)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意:離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與其它因素都無關(guān),題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗試劑 | 實驗結(jié)論 | ||
A | a.稀硫酸 | b.碳酸氫鈉 | c.硅酸鈉溶液 | 酸性:硫酸>碳酸>硅酸 |
B | a.稀鹽酸 | b.二氧化錳 | c.溴化鈉溶液 | 氧化性:MnO2>Cl2>Br2 |
C | d.小蘇打 | e.蘇打 | f.石灰水 | 熱穩(wěn)定性:蘇打>小蘇打 |
D | d.氯化鈉 | e.氯化銨 | f.硝酸銀溶液 | 沸點:氯化鈉>氯化銨 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電能轉(zhuǎn)化為化學能 | B. | 銅片上產(chǎn)生大量的氣泡 | ||
C. | 原電池中鋅是正極,發(fā)生氧化反應(yīng) | D. | 溶液的pH值減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng) | |
B. | 化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因 | |
C. | 只有氧化還原反應(yīng)中的化學能才有可能轉(zhuǎn)化為電能---形成原電池 | |
D. | 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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