【題目】用98%的濃硫酸（密度為1.84gcm﹣3）配制1molL﹣1的稀硫酸100mL．配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒．按使用先后順序排列正確的是（ ）
A.④③⑦⑤⑥
B.②⑤⑦④⑥
C.④③⑤⑥⑦
D.②⑥③⑦⑤⑥

【答案】D
【解析】解：98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c= = =18.4mol/L，配制1molL﹣1的稀H2SO4 100mL需要濃硫酸的體積為V= =0.0054L，即5.4ml，應選擇10ml量筒，實驗時用10ml量筒量取5.4ml濃硫酸，而配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，量取濃硫酸時需要用到10mL量筒和膠頭滴管，稀釋濃硫酸時需要用到燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液時需要用到玻璃棒，定容時需要用到100mL容量瓶和膠頭滴管，所以正確順序為②⑥③⑦⑤⑥． 故選：D．
先根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．為了確定四種溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗．實驗記錄如下：

實驗順序

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

①

A+B

無明顯現(xiàn)象

②

B+D

有無色無味氣體放出

③

C+B

有白色沉淀生成

④

A+D

有白色沉淀生成

根據(jù)上述實驗完成下列各小題：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學式表示所含溶質(zhì)）ABCD
（2）寫出B與D反應的離子方程式寫出B與C反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)及用途對應不正確的是

A

B

C

D

物質(zhì)名稱

氯氣

小蘇打

二氧化硅

氧化鐵

用途

制漂白粉

治療胃酸過多

制半導體材料

用作紅色涂料

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對某酸性溶液（可能含有Br﹣ ， SO42﹣ ， H2SO3 ， NH4+）分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；
③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是（ ）
A.Br﹣
B.SO42﹣
C.H2SO3
D.NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學實驗興趣小組為了探究實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），完成下列問題．
（1）用MnO2和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的化學方程式是；
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2 ， 制得的Cl2體積在標準狀況下總是小于1.12L的原因是；
（3）①裝置B的作用是；②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是；
③裝置F的作用是；
④裝置G中發(fā)生反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同學們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中一種，吸入會引起慢性中毒，有關二氯甲烷的說法正確的是（ ）
A.含有非極性鍵的極性分子
B.含有極性鍵的極性分子
C.有兩種同分異構(gòu)體
D.含有極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，相同質(zhì)量的鋁片分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，下列說法正確的是（ ）

A. 鹽酸產(chǎn)生氣體的體積大

B. 鹽酸產(chǎn)生氣體的體積小

C. 產(chǎn)生氣體的體積相等

D. 消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為應對環(huán)境污染，使得對如何減少煤燃燒和汽車尾氣中各種含碳、氮、硫等氣體的排放，及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．
（1）為減少煤燃燒中廢氣的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．請寫出焦炭與水蒸氣高溫下反應的化學方程式： ．
（2）選擇適當?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵囄矚庵械?CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJmol﹣1
②2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H2=﹣746kJmol﹣1
則反應N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H=kJmol﹣1 ．
（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應②，20s反應達平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.6mol．在該溫度下反應的平衡常數(shù)K= ．
（4）NO2會污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收NO2并生成等量的NaNO3和NaNO2 ． 此反應的離子方程式是；恰好反應后，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是 c（Na+）＞ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述中正確的是

A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g B．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60 g

C．1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g/mol D．6 g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子

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