Question

【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器(組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器)。

試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）若用鐵粉和稀鹽酸(鹽酸具有揮發(fā)性)反應制取并收集干燥的氫氣。

①制取并收集干燥的氫氣所選儀器的連接順序為 (填寫儀器序號字母)。

②進行實驗前，首先要做的一步工作是 。

（2）小明同學欲用一氧化碳氣體(含少量二氧化碳和水蒸氣)測定10克不純氧化銅樣品的純度(雜質不參與反應)，并驗證反應中氣體生成物的性質。所選儀器的連接順序為：B1→C→D→B2。

①寫出裝置B1中發(fā)生反應的化學方程式 。

②裝置D中觀察到的實驗現(xiàn)象是 。

③假設實驗結束后，測得B2裝置的質量比反應前增加了4.4克，由此推算出裝置D中固體的質量減少了 克。

④小明同學的設計方案有一明顯的不足，這樣操作可能造成的后果是 。

Answer 1

【答案】（1）①ABCE；②檢查裝置的氣密性；

（2）①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；②黑色固體變?yōu)榧t色固體；

③1.6g；④未反應的CO會污染空氣；

【解析】

試題分析：（1）①用鐵粉和稀鹽酸(鹽酸具有揮發(fā)性)反應制取氫氣用A裝置，鹽酸揮發(fā)氯化氫氣體，混有的氯化氫氣體用澄清的石灰水除去，干燥用濃硫酸，氫氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，而氣體從溶液中出來會帶來水蒸氣，所以要先除雜再干燥，然后收集，故制取并收集干燥的氫氣所選儀器的連接順序為ABCE，故答案為：ABCE；②實驗前要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，故答案為：檢查裝置的氣密性；

（2）①裝置B1中發(fā)生反應是二氧化碳與澄清石灰水的反應，二者反應生成碳酸鈣沉淀和水，方程式是Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，故答案為：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；

②一氧化碳具有還原性，可將黑色的氧化銅還原為紅色的銅，故答案為：黑色固體變?yōu)榧t色固體；

③根據(jù)②分析可知：裝置D中固體減少的質量是氧化銅中氧元素的質量，B2裝置放的是澄清的石灰水，可與一氧化碳和氧化銅反應生成的二氧化碳充分反應，故該裝置增加的質量即是反應生成的二氧化碳的質量；設樣品中氧化銅的質量為x

CuO+COCu+CO2

80 44

x 4.4g

=，x=8g，氧化銅中氧元素的質量為：8g××100%=1.6g，則裝置D中固體減少的質量是1.6g，故答案為：1.6；

④小明未設計尾氣處理裝置，會使未參加反應的一氧化碳排放到空氣中污染空氣，故答案為：未反應的CO會污染空氣。