Question

對于在一定條件下密閉容器中進行的反應N₂+3H₂2NH₃，下列有關推斷正確的是

A．3mol H2與足量的N2在該容器內充分反應可生成2mol NH3

B．當生成N2和NH3的速率之比為1：2時反應處于平衡狀態(tài)

C．在相同的溫度和壓強下，與不使用催化劑相比，使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量

D．當反應速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2時，反應處于平衡狀態(tài)

Answer 1

B

解析考點：化學平衡狀態(tài)的判斷；催化劑的作用．
專題：化學平衡專題．
分析：A．反應為可逆反應，反應物不能完全轉化；
B．當正逆反應速率相等時，化學反應達到平衡狀態(tài)；
C．催化劑不改變化學平衡狀態(tài)；
D．化學反應速率快之比等于化學計量數(shù)之比。
解答：解：A．反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，3molH2與足量的N2在該容器內充分反應生成NH3小于2mol，故A錯誤； B．當生成N2和NH3的速率之比為1：2時，正逆反應速率相等，化學反應達到平衡狀態(tài)，故B正確； C．催化劑只改變化學反應速率，不改變化學平衡狀態(tài)，故C錯誤； D．無論反應是否達到平衡狀態(tài)，都存在反應速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2，不能用于化學平衡的判斷依據(jù)，故D錯誤。故選B．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意可逆反應的特點、正逆反應速率之間的表示方法以及化學平衡狀態(tài)的特征．