Question

12．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F(xiàn)處于第一個長周期．
（1）F 原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為4s²4p⁴；
（2）由A、B、C形成的離子CAB^-與AC₂互為等電子體，則CAB^-的結(jié)構(gòu)式為[N=C=O]^-；
（3）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為sp；
（4）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為NaNO₂；
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NO_x、CH₂═CHCHO、HCOOH、CH₃COONO₂（PAN）等二次污染物．
①下列說法正確的是AC；
A．N₂O為直線型分子
B．C、N、O的第一電離能依次增大
C．CH₂═CH一CHO分子中碳原子均采用sp²雜化
D．相同壓強下，HCOOH沸點比CH₃OCH₃高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄該配合物中心離子的配體為NO、H₂O，其中提供空軌道的是Fe²⁺（填微粒符號）

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，故A為碳元素；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同，則C原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，故C為O元素，由原子序數(shù)可知B為N元素；E、F和C位于同一主族，F(xiàn)處于第一個長周期，則E為S元素，F(xiàn)為Se；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素且小于硫，故D為Na．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，故A為碳元素；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同，則C原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，故C為O元素，由原子序數(shù)可知B為N元素；E、F和C位于同一主族，F(xiàn)處于第一個長周期，則E為S元素，F(xiàn)為Se；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素且小于硫，故D為Na．
（1）F 為Se，處于第四周期VIA族，原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為4s²4p⁴，
故答案為：4s²4p⁴；
（2）由C、N、O形成的離子OCN^-與CO₂互為等電子體，則OCN^-的結(jié)構(gòu)式為：[N=C=O]^-，
故答案為：[N=C=O]^-；
（3）元素碳與硫所形成的常見化合物為CS₂，與CO₂的結(jié)構(gòu)類似，均為直線形結(jié)構(gòu)，碳原子軌道的雜化類型為sp，
故答案為：sp；
（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中存在[NO₂]結(jié)構(gòu)微粒，微粒數(shù)目為1+8×$\frac{1}{8}$=2，晶胞中鈉原子數(shù)目為8×$\frac{1}{4}$=2，
故該晶體化學式為NaNO₂，
故答案為：NaNO₂；
（5）①A．N₂O與CO₂是等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，則N₂O為直線型分子，故A正確；
B．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，由于氮原子2p軌道是半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，所以其第一電離能大小順序是：N＞O＞C，故B錯誤；
C．CH₂=CH-CHO分子中每個碳原子均形成三個σ鍵，沒有孤對電子，均采用sp²雜化，故C正確；
D．HCOOH分子間能形成氫鍵，CH₃OCH₃不能形成分子間氫鍵，所以相同壓強下，HCOOH沸點比CH₃OCH₃高，故D錯誤．
故選：AC；
②Fe²⁺含有空軌道，為中心離子，NO、H₂O含有孤對電子，為配體，
故答案為：NO、H₂O；Fe²⁺．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，推斷元素是解題關(guān)鍵，涉及核外電子排布、等電子體、電離能、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、氫鍵、配合物、晶胞計算等，難度中等，注意理解同周期第一電離能異常情況，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．