19．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．電解飽和食鹽水  2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

分析 A．氨水為弱堿，一水合氨不能拆開；
B．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
C．碳酸鈣為難溶物，碳酸鈣才能拆開；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
B．電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-，故B正確；
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體的原子半徑）；Y的單質(zhì)呈黃色，常見于火山口附近．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化物的水化物酸性：Y＜Z
B．簡(jiǎn)單離子半徑：W＜X＜Z
C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于同族其它元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物
D．將標(biāo)況下等體積的Z單質(zhì)與Y的低價(jià)氧化物同時(shí)通入品紅溶液中，品紅溶液迅速褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （　�。�
A．Cl2→Cl-B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．KMnO4→MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鍶有“金屬味精”之稱．以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質(zhì)）生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如圖：

已知?dú)溲趸J在水中的溶解度：
溫度（℃）010203040608090100
溶液度（g/100ml）0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2
（1）若隔絕空氣焙燒時(shí)SrSO4只被還原成SrS，寫出焙燒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑
（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaoH溶液調(diào)節(jié)pH為12．
①95℃時(shí)水的離子積Kw=1.0×10-12，Ksp[mg （OH）2]=1.2×10-10則溶液中c（Mg2+）=1.2×10-10mol•L-1
②若PH過大，將導(dǎo)致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低，請(qǐng)解釋原因OH-對(duì)氫氧化鍶的溶解起抑制作用，OH-濃度過大，將使氫氧化鍶沉淀析出
（3）‘趁熱過濾”的目的是防止溫度降低使氫氧化鍶析出而造成損失，“濾渣”的主要成分為Ca（OH）2、Mg（OH）2
（4）從趁熱過濾后的濾液中得到Sr（OH）2產(chǎn)品的步驟為降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：PH3＜SiH4＜NH3＜HF
B．微粒直徑大小：S2-＞Cl-＞Mg2+＞Na+
C．酸性強(qiáng)弱：HClO＜H2CO3＜H2SO3＜HBrO4
D．熔點(diǎn)高低：石墨＞食鹽＞干冰＞液溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．人劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)，身體感覺酸困，是因?yàn)轶w內(nèi)乳酸濃度增大．乳酸中只含碳、氫、氧三種元素，它的相對(duì)分子質(zhì)量是H2 的45 倍，其中碳、氫、氧的質(zhì)量比為6：1：8．氫通過計(jì)算確定乳酸的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為（$\frac{7}{22.4}$）NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有π鍵數(shù)為NA
D．1 mol乙酸所含的電子總數(shù)為32NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．某溫度下將一定量密度為1.15克/毫升的氯化鈉溶液用惰性電極電解，設(shè)氯化鈉恰好完全電解且無(wú)其它反應(yīng)發(fā)生時(shí)，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，試計(jì)算：
（1）電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比．
（2）原氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（　　）
A．鋼鐵在堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．當(dāng)鍍銅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C．在船舶外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．為保護(hù)地下鋼管不被腐蝕可將鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連

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