Question

11.87g金屬錫跟l00mL l2mol/L HNO₃共熱一段時間，完全反應后測得溶液中的c（H⁺）=8mol/L，溶液的體積仍為l00mL，放出的氣體在標準狀況下為8.96L．由此推斷氧化產物可能是

1. A.
   Sn（NO₃）₂
2. B.
   SnO₂?4H₂O
3. C.
   Sn（NO₃）₄
4. D.
   Sn（NO₃）₂和Sn（NO₃）₄

Answer 1

B
分析：根據(jù)l2mol/LHNO₃為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c（H⁺）=8mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO₂，利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價．
解答：11.87g金屬錫的物質的量為=0.1mol，
l2mol/L HNO₃為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c（H⁺）=8mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO₂，
則標準狀況下NO₂的物質的量為=0.4mol，
設金屬錫被氧化后元素的化合價為x，
由電子守恒可知，
0.1mol×（x-0）=0.4mol×（5-4），
解得x=+4，
又溶液中c（H⁺）=8mol/L，而c（NO₃^-）==8mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn（NO₃）₄，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應中電子守恒的計算，明確l2mol/L的HNO₃為濃硝酸及電子守恒、溶液呈電中性是解答本題的關鍵，本題易錯選C．