Question

7．（1）等質量的氧氣和臭氧（O₃），它們的物質的量之比為3：2，標準狀況下的體積之比為3：2，原子的個數(shù)之比為1：1．
（2）0.5mol H₂SO₄ 的質量是49g g，含2 mol氧原子，該硫酸所含氫元素的質量與1 mol HCl中所含氫元素的質量相同．
（3）在相同條件下，含有相同分子個數(shù)的SO₂和SO₃，其質量比為4：5，物質的量比為1：1，其中所含氧原子個數(shù)比為2：3．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=m/M求出物質的量，然后求出兩者之比；根據(jù)V=n×Vm標準狀況下氣體的體積，然后求出兩者之比；根據(jù)氣體的物質的量以及分子的組成來確定原子的個數(shù)；
（2）根據(jù)m=nM結合物質的微粒構成情況來計算回答；
（3）根據(jù)N=nN_A，在相同條件下，含有相同分子個數(shù)的SO₂和SO₃具有相同的物質的量，結合m=nM以及物質的微粒構成來回答．

解答 解：（1）設質量都為mg，則有：n（O₂）=$\frac{m}{32}$mol，n（O₃）=$\frac{m}{48}$mol，它們的物質的量之比為3：2；
氧氣的體積為$\frac{m}{32}$×22.4，臭氧（O₃）的體積為$\frac{m}{48}$mol×22.4L/mol，標準狀況下兩者的體積之比為3：2；
氧氣中原子的個數(shù)為$\frac{m}{32}$×2×N_A，臭氧中原子的個數(shù)為$\frac{m}{48}$mol×3×N_A，原子的個數(shù)之比為1：1；
故答案為：3：2；3：2；1：1；
（2）0.5mol H₂SO₄ 的質量是0.5mol×98g/mol=49g，其中含有2mol氧原子，該硫酸所含氫元素的物質的量是1mol，其質量與1mol HCl中所含氫元素的質量相同，故答案為：49；2；1；
（3）相同條件下，含有相同分子個數(shù)的SO₂和SO₃具有相同的物質的量，m=nM，其質量比為64：80=4：5，1：1，其中所含氧原子個數(shù)比為2：3，故答案為：4：5；1：1；2：3．

點評 本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意相關計算公式的運用．