【題目】如表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題

周期
族

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥


（1）表中元素②最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為 ， 元素③和⑤對(duì)應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式，下同），元素②和⑥對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是 ．
（2）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)④的原理是（用化學(xué)方程式表示）．
（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素①與元素④的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）0.2mol的單質(zhì)⑥與100mL2molL﹣1的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br﹣的物質(zhì)的量之比是 ．

【答案】
（1）；H2O；HClO4
（2）2Al2O3 4Al+3O2↑
（3）Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
（4）1：1
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知①為Be，②為N，③為O，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，（1）②為N，對(duì)應(yīng)的氫化物為氨氣，電子式為 ，元素③和⑤位于同一主族，O的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定，非金屬性Cl＞N，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是 HClO4 ， 所以答案是： ； H2O； HClO4；（2）單質(zhì)④為鋁，工業(yè)用電解的方法冶煉，方程式為2Al2O3 4Al+3O2↑，所以答案是：2Al2O3 4Al+3O2↑；（3）元素Be與元素Al的氫氧化物有相似的性質(zhì)，處于周期表對(duì)角線位置，已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al（OH）3具有兩性，則Be（OH）2也具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，
所以答案是：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；（4）Fe2+的還原性比Br﹣強(qiáng)，通入氯氣，先氧化Fe2+ ， 0.2mol的氯氣可氧化0.2molFe2+ ， 0.2molBr﹣ ， 二者比值為1：1，所以答案是：1：1．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于同位素的一組是：

A. 水和重水B. Na2O和Na2O2C. 氕、氘、氚D. 40K、40Ca

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D.③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行物質(zhì)漂白性的實(shí)驗(yàn)探究
（1）．應(yīng)用圖1所示的方法實(shí)驗(yàn)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問(wèn)題：
①該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是 ．
②濃硫酸的作用是 ， 與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
③將石蕊試液滴到新制氯水中的現(xiàn)象 ．
（2）．為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3的作用，設(shè)計(jì)如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（圖2中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%） ①為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請(qǐng)指出設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中兩個(gè)明顯的不足中的一個(gè)
②按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色．這說(shuō)明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致．所以，SO2 通過(guò)品紅水溶液后，引起品紅褪色的可能是 ． （填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)
（1）寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式： ．
（2）該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液能發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是 ， 反應(yīng)前后B中溶液的顏色變化為： ．
（3）除了以上性質(zhì)，你預(yù)測(cè)FeCl3還可能具有的性質(zhì)是：（用離子方程式表示，任寫一個(gè)即可） ， 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的預(yù)測(cè)（從選擇試劑、實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論進(jìn)行表述） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素X 的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 HnXO2n-2，則在某氣態(tài)氫化物中，X 元素的化合價(jià)為：

A. 5n-12B. 3n-12C. 3n-6D. n-10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖1裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2 ， 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）D中放入濃H2SO4 ， 其目的是 ．
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是： ， 對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是 ．
（4）G處的現(xiàn)象是 ．
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑 ．
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生．某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如圖2． ①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式： ．
②需“密閉保存”的原因；
③分析“對(duì)金屬制品有腐蝕作用”的原因可能是；
（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去． ①亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為 ．
②亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請(qǐng)完整寫出檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方案 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
A.2g
B.4g
C.10g
D.12g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液體系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.H2A的電離方程式為：H2AH++HA﹣
B.pH=5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100
C.等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）
D.Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），各粒子濃度均大于0

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