Question

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成，為檢驗它的成分做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：
（1）固體混合物中肯定有

Na₂CO₃

，肯定沒有

CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂

，可能有

NaCl

．
（2）寫出③反應中的離子方程式

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

（3）對可能有的物質(zhì)，如要檢驗其是否存在，將如何操作？

取少量固體混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則說明原混合物中含有NaCl；若沒有白色沉淀生成，則說明原混合物中不含有NaCl

．

Answer 1

分析：固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無CuSO₄，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na₂SO₄或Na₂CO₃，由于Na₂SO₄或Na₂CO₃可與CaCl₂反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含CaCl₂，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定，以此解答該題．

解答：解：（1）①固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無CuSO₄；
②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na₂SO₄或Na₂CO₃，由于Na₂SO₄或Na₂CO₃可與CaCl₂反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含CaCl₂；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，
故一定含Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定，
故答案為：Na₂CO₃； CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂；NaCl；
（2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質(zhì)是：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）檢驗是否含有NaCl，可取少量固體混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則說明原混合物中含有NaCl；若沒有白色沉淀生成，則說明原混合物中不含有NaCl，
故答案為：取少量固體混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則說明原混合物中含有NaCl；若沒有白色沉淀生成，則說明原混合物中不含有NaCl．

點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別題目，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，對伊混合物組成的推斷，要抓住物質(zhì)反應的現(xiàn)象進行推斷，題目難度不大．