【題目】下列有關(guān)分散系的敘述中,不正確的是
A.膠體區(qū)別于其他分散系偽本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑大小在1nm~100nm之間
B.區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液可利用膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.溶液很穩(wěn)定,膠體、懸濁液和乳濁液均不穩(wěn)定
D.溶液、膠體的分散質(zhì)的粒子能透過(guò)濾紙,懸濁液的分散質(zhì)的粒子不能透過(guò)濾紙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同,但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是
A. 環(huán)丙烷B. 乙烷C. 甲烷D. CH3CH=CH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )。
A. 構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是金屬
B. 在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,該電極被還原
C. 實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣,可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)
D. 原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液,測(cè)定它的密度為a g·cm-3,再?gòu)南虏咳∫恍┤芤,測(cè)定它的密度數(shù)值應(yīng)為
A.大于aB.小于aC.等于aD.無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 鋁粉與氧化鐵反應(yīng)B. 鋅片與稀硫酸反應(yīng)
C. 氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)D. 鈉與冷水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制備N2,下列說(shuō)法正確的是( )
A. NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B. NH4Cl中的氮元素被還原
C. N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
D. 每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(多選)某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能).下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2.3g鈉投入到97.8g水中,反應(yīng)完畢后,得到100mL的溶液.求:
(1)產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下的體積 .
(2)所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) .
(3)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 .
(4)在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中,有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)△H=a kJmol﹣1 . 向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2 , 測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:
(1)能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母).
A.c(CO)與c(H2)的比值保持不變
B.容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
C.容器中氣體密度保持不變
D.單位時(shí)間內(nèi)有1molCO消耗的同時(shí)有1mol CH3OH生成
E.v正(H2)=2v逆(CH3OH)
(2)①Ⅱ和Ⅰ相比,Ⅱ改變的反應(yīng)條件是 .
②反應(yīng)Ⅲ在9min時(shí)達(dá)到平衡,比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1T3(填“>”“<”“=”),此正反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱或吸熱”).
(3)①反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡,從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)v (CH3OH)=mol/(Lmin).
②反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡,計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= . 在體積和溫度不變的條件下,在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí),再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后,平衡將向(填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動(dòng)”),原因是 .
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