【題目】控制“酸雨”是防治大氣污染的重要問題之一。煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用Ca(ClO)2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝,回答下列問題:
(1)Ca(ClO)2中氯元素的化合價為___________。
(2)工業(yè)上制備Ca(ClO)2的化學方程式_________________________________________________。
(3)實驗室在鼓泡反應器中通入含有SO2的煙氣,反應溫度為323 K,Ca(ClO)2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表:
離子 | SO42 | Cl |
c/(mol·L1) | 5×103 | 1×102 |
寫出Ca(ClO)2溶液在脫硫過程中主要反應的離子方程式____________________________________。
(4)目前可用電化學方法處理由二氧化硫引起的酸雨。常見的一種方法是惰性電極電解氫溴酸,其陽極的電極反應為:___________________________________。陰極的電極反應為:_________________________________?偡磻幕瘜W方程式為:___________________________。
(5)將其陽極產物用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的廢氣。上述吸收廢氣發(fā)生的反應化學方程式為:________________________________________。若反應中轉移電子1mol,則可吸收二氧化硫氣體體積在標準狀況下為_________L。
【答案】 +1價 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ClO-+H2O+SO2=SO42-+Cl-+2H+ 2Br--2e-=Br2 2H++2e-=H2↑ Br2+SO2+2H2O=2H2SO4+ 2HBr 11.2L
【解析】(1)Ca(ClO)2中氯元素的化合價為+1。
(2)工業(yè)上制備Ca(ClO)2的化學方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(3)由表中數據可知,反應中二氧化硫被氧化為硫酸根、次氯酸根被還原為氯離子,因此,Ca(ClO)2溶液在脫硫過程中主要反應的離子方程式為ClO-+H2O+SO2=SO42-+Cl-+2H+。
(4)惰性電極電解氫溴酸,其陽極的電極反應為2Br--2e-=Br2,陰極的電極反應為2H++2e-=H2 ↑?偡磻幕瘜W方程式為: 。
(5)將其陽極產物用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的廢氣。上述吸收廢氣發(fā)生的反應化學方程式為Br2+SO2+2H2O=2H2SO4+ 2HBr。若反應中轉移電子1mol,則可吸收二氧化硫氣體的物質的量為0.5mol,在標準狀況下為11.2L L。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車內燃機工作時產生的電火花和高溫會引起反應:N2(g)+O2(g)═2NO(g),導致汽車尾氣中的NO和NO2對大氣造成污染.
(1)在不同溫度(T1 , T2)下,一定量的NO分解產生N2和O2的過程中N2的體積分數隨時間t變化如圖1所示.根據圖像判斷反應N2(g)+O2(g)═2NO(g)為反應(填“吸熱”或“放熱”),隨著溫度的升高,該反應的平衡常數K(填“增大”“減小”或“不變”,平衡向移動(填“向左”“向右”或“不”).
(2)某溫度時,向容積為1L的密閉容器中充入5mol N2與2.5mol O2 , 發(fā)生N2(g)+O2(g)═2NO(g)反應,2min后達到平衡狀態(tài),NO的物質的量為1mol,則2min內氧氣的平均反應速率為 , 該溫度下,反應的平衡常數K= . 該溫度下,若開始時向上述容器中加入的N2與O2均為1mol,則N2的平衡濃度為mol/L.
(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置.凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示.寫出上述變化中的總化學反應方程式: .
(4)用CH4催化還原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染.例如: CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJ/mol
寫出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某反應2C(g)A(g)+2B(g)△H<0,下列判斷正確的是( 。
A.任何溫度下反應均難以自發(fā)進行
B.任何溫度下反應均可以自發(fā)進行
C.僅常溫下反應可以自發(fā)進行
D.僅高溫下反應可以自發(fā)進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等,A能分別與B、C形成電子總數相等的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子。
請回答下列問題.(題中的字母只代表元素代號,與實際元素符號無關):
(1)B的元素符號為_________,E元素在周期表中位于第____周期_____族;
(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物,是氯堿工業(yè)的重要的產品,請寫出該反應的化學方程式___________。
(3)A2C和A2E兩種物質沸點較高的是_______(填寫化學式),原因是:_______。
(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子,各原子均達8電子結構,則該化合物化學式為____。B和F兩種元素還能形成另一種化合物,其中B顯最高正價,該化合物能與水反應生成兩種酸,請寫出該化合物與水反應的化學方程式:____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】食用花生油中含有油酸,油酸是一種不飽和脂肪酸,對人體健康有益,其分子結構如圖所示.下列說法不正確的是 ( )
A.油酸的分子式為C18H34O2
B.油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應
C.1mol油酸可與2molH2發(fā)生加成反應
D.1mol甘油可與3mol油酸發(fā)生酯化反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是( )
A. 1mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子數為2NA
B. 46gNa與一定量O2完全反應生成Na2O和Na2O2時轉移的電子數為3NA
C. 0.5L1mol·L-1的NaHS溶液中含有的HS-、S2-的總數為0.5NA
D. 2molNO和1molO2充分反應后,體系中含有的NO2分子數為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液:①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相應鹽的晶體(可以含有結晶水)的是( 。
A.①③⑤
B.①②③
C.②④
D.①③④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】呋喃甲酸是抗菌素一種,在食品工業(yè)中作防腐劑,也作涂料添加劑、醫(yī)藥、香料等中間體,可用呋喃甲醛制備,其實驗原理和制備步驟如下:
步驟③提純過程:溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥。
已知:①呋喃甲酸在100℃升華,133℃熔融,230-232℃沸騰,并在此溫度下脫羧;
②呋喃沸點為31-32℃,易溶于水;
③無水氯化鈣能與醇形成復合物。
(1)步驟①的關鍵是控制溫度,其措施有:磁力攪拌、______和______。
(2)步驟②中干燥所使用的干燥劑可選用______。
A.98%濃硫酸 B.無水硫酸鎂
C.無水碳酸鈉 D.無水氯化鈣
(3)呋喃甲酸在A、B、C三種溶劑中溶解度(s)隨溫度變化的曲線如圖:步驟③提純時,合適的溶解溶劑是______,其理由______。
(4)利用呋喃甲酸可以制取八甲基四氧雜夸特烯。
①儀器a的名稱:______,裝置b的作用:______,
②脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是______;
③確定產品為八甲基四氧雜夸特烯,可通過測定沸點,還可采用的檢測方法有______。
④若用4.5g呋喃甲酸制得了0.5g八甲基四氧雜夸特烯(M=432g·mol-1),則產率為______(保留4位有效數字)。
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