【題目】在體積為1 L的密閉容器中（體積不變）充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A.進行到3分鐘時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變

C.達到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

D.3min前v正>v逆，3min后v正<v逆

【答案】B

【解析】

A．進行到3分鐘時，物質(zhì)的濃度仍然是變化的，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，A錯誤；

B．10分鐘后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則容器中各物質(zhì)濃度不再改變，B正確；

C．達到平衡后，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，C錯誤；

D．在達到平衡前v正>v逆，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機合成的熱點之一，如反應(yīng)①：

+

化合物II可由以下合成路線獲得：

Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅱ

(1)化合物I所含官能團的名稱為_____________，化合物II的分子式為_____________。

(2)化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為__________，某同學(xué)設(shè)想無需經(jīng)反應(yīng)②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物III氧化為化合物VII，該設(shè)想明顯不合理，其理由是____________。

(3)化合物VII有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①苯環(huán)上有兩個取代基

②1 mol 該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4 mol Ag

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為____________。(注明條件)

(5)化合物與化合物在一定條件下按物質(zhì)的量之比1∶2可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，請寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)。

⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式_________；

⑵NH2-的電子式為_________；

⑶N3-有_______個電子；

⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式_________；

⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3-的構(gòu)型_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黨的十九大，繼續(xù)倡導(dǎo)可持續(xù)發(fā)展理念，建設(shè)健康和諧美麗中國。下列錯誤的是　

A.利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或供熱，從而充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能

B.通過煤的液化、氣化等物理方法可以將煤轉(zhuǎn)化為CO、等燃料，提高煤燃燒的熱效率

C.推出共享單車，呼吁全民綠色出行，從而減少汽車尾氣的排放

D.推廣使用天然氣和液化石油氣等清潔燃料，從而減少大氣污染物的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于自然資源開發(fā)利用的說法錯誤的是

A.根據(jù)金屬活潑性不同，冶煉金屬采用的方法不同

B.通過煤的氣化和液化等化學(xué)變化可將煤變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

C.以石油、煤和天然氣為原料可生產(chǎn)塑料、合成橡膠和合成纖維

D.從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：灼燒浸泡過濾萃取粗碘提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為1L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2D(g) △H＝QkJ/mol，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是（ ）

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達平衡時間/min

40

5

30

n(D)平衡/mol

3

3

2

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

A.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移動

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數(shù)提高

C.實驗Ⅰ達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗Ⅲ的0.9倍

D.K3<K2 =K1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該圖中有兩處未畫出，它們是 ____________、_______________；

(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關(guān)鍵是____________________；

(3)如果用50 mL0.50 mol/L的鹽酸和0.03 mol氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的熱值將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的兩種方法：

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑

（1）工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當易生成__________而使Cu2O產(chǎn)率降低。

（2）已知：①2Cu(s)+ O2(g)＝Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1

②C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

③Cu(s)+ O2(g)＝CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1

則方法a中發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。

（3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

①上述裝置中B電極應(yīng)連_________電極(填“C”或“D”)。

②該離子交換膜為____離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的陽極反應(yīng)式為_______。

③原電池中負極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素及其化合物敘述中不正確的是（ ）

A.氧化鎂和氧化鋁熔點均很高，常用作耐高溫材料

B.在酒精燈加熱條件下，和固體都能分解

C.二氧化氯具有氧化性，可用于自來水殺菌消毒

D.電閃雷鳴的雨天，與會發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收

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