已知:298K時,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-Q1KJ/mol,在相同溫度下,向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達到平衡時放出熱量Q2KJ,則下列關系式正確的是( �。�
A.無法比較B.Q1<Q2C.Q1=Q2D.Q1>Q2
熱化學方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-Q1kJ/mol,表示在上述條件下2mol SO2和1molO2,完全反應生成1molSO3氣體放出熱量為Q1kJ,可逆反應中反應物不能完全反應,故向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,參加反應是二氧化硫的物質的量小于2mol,故平衡時放出的熱量小于Q1kJ,即Q1>Q2,
故選D.
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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?內江三模)A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,且已知:①其原子半徑的大小關系是:D>E>B>C>A;②A、D同主族,可形成離子化合物;③B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水,且所得鹽中均含C元素;④B、E兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)常溫下,濃度均為0.1mol/L的B、D的最高價氧化物對應的水化物溶液中,水電離出的c(H+)的相對大小關系為X
等于
等于
Y(填寫“大于”“于”或“等于”),化合物BA5所屬晶體類型為離子晶體,其電子式為

(2)在合成BA3的實際生產(chǎn)過程中,常采取
冷卻
冷卻
的方法,使氣態(tài)BA3變成液態(tài)后從混合氣體中分離出去,以促使化學平衡向生成BA3的方向移動.
(3)E單質與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2
;BC2與水反應被氧化與被還原的物質的量之比是
2:1
2:1

(4)已知在298K時,lg B2A4氣體燃燒生成B2和A2C氣體,放出16.7kJ的熱量.該燃燒反應的熱化學方程式
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534.4kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534.4kJ/mol

(5)X、Y分別是B、C與A形成的10電子微粒,請你提供一個能驗證X結合H+能力較Y強的離子方程式
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

“嫦娥一號”登月成功,實現(xiàn)了中國人“奔月”夢想.
“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧,已知在298K時,氫氣(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱學方程式:
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
C(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.8kJ/mol
C8H18(l)+
25
2
O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol
相同質量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時,放熱最多的物質是放熱最少的物質的放熱量的
4.4
4.4
倍.(保留2位有效數(shù)字)
(2)已知:H2(g)═H2(l)△H=-0.92kJ/mol
O2(g)═O2(l)△H=-6.84kJ/mol
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式:
H2(l)+
1
2
O2(l)═H2O(g)△H=-237.5kJ/mol
H2(l)+
1
2
O2(l)═H2O(g)△H=-237.5kJ/mol

(3)氫氣、氧氣不僅燃燒能釋放熱能,二者形成的原電池還能提供電能,美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池,電解質溶液為KOH溶液,其電池反應式為:
負極:
2H2+4OH--4e-=4H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O
;正極:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:298K時,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1
(1)若N≡N的鍵能為941.3kJ?mol-1,H-H的鍵能為436.4kJ?mol-1,則N-H的鍵能為
390.5kJ?mol-1
390.5kJ?mol-1

(2)實驗室將1.1mol N2、3mol H2充入2L容器,一定條件下反應.
①若2min末測得H2的物質的量為1.8mol,則該時間段內氨氣的平均反應速率為
0.2mol/(L?min)
0.2mol/(L?min)

②下列措施可加快該反應速率的是
B、C、D
B、C、D

A.充入He氣                    B.使用恰當?shù)拇呋瘎?br />C.升高反應體系的溫度            D.再充入N2
③當下列物理量保持不變時,表明該反應一定處于化學平衡狀態(tài)的是
A、C、D
A、C、D

A.容器內N2與H2的濃度比              B.容器內氣體密度
C.恒溫下氣體的壓強                     D.H2的物質的量
④充分反應后恢復到298K,反應過程中放出的熱量
92.2kJ(填“>”、“=”、“<”),理由
可逆反應不可能進行到底,生成NH3的物質的量小于2mol
可逆反應不可能進行到底,生成NH3的物質的量小于2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?三明一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z位于不同周期,Y是形成化合物種類最多的元素,W2+與Ne原子具有相同的電子層結構.
(1)由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的
極反應物.
(2)Z與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑,該化合物中含有的化學鍵是
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵

(3)即熱飯盒中,有W的單質與鐵粉、固體食鹽組成混合物A,使用時將水加入A中,幾分鐘后飯菜變熱了.從能量轉化角度看,該過程是化學能轉化為
能.寫出W與水反應的化學方程式:
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2

(4)500℃時,密閉容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)
加熱、加壓
催化劑
CH3OH(g)+H2O(g),測得有關數(shù)據(jù)如下:
反應時間/min 3 5 7 10 13
c(CO2)/mol?L-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
500℃時該反應的平衡常數(shù)K=
5.3
5.3
(保留一痊小數(shù)),平衡時CO2的轉化率為
75%
75%
,溫度升高,K值增大,則正反應為
熱反應(填“吸”或“放”).
(5)已知:298K時,Ca(s)=Ca2+(g)+2e-△H=1807kJ/mol
1
2
O2(g)++2e-=O2-(g)△H=986kJ/mol
Ca2+(g)+O2-(g)=CaO(s)△H=-3528.5kJ/mol
298K時,金屬鈣和氧氣反應生成CaO固體的熱化學方程式為
Ca(s)+
1
2
O2(g)=CaO(s)△H=-735.5kJ/mol
Ca(s)+
1
2
O2(g)=CaO(s)△H=-735.5kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

R、X、Y、Z是人體組織中的四種主要非金屬元素,其原子序數(shù)依次增大,R能分別與X、Y、Z形成10e-分子甲、乙、丙.請回答:
(1)Y在元素周期表中位于
 

(2)甲、乙、丙分子中穩(wěn)定性最強的是
 
(寫化學式).
(3)將X的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱,反應的化學方程式是
 

(4)已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù):
X(s)+
1
2
Z2(g)═XZ(g)△H1=-110.5kJ?mol-1
X(s)+Z2(g)═XZ2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1
則X(s)+XZ2(g)═2XZ(g)的△H=
 

(5)850℃時,反應:XZ2(g)+R2(g)?XZ(g)+R2Z(g)在密閉容器中進行,兩次實驗部分數(shù)據(jù)如下,請完成下表.
實驗序號  起始濃度/mol?L-1  R2平衡轉化率
 c(XZ2  c(R2
 ①  1.5  1.0  60%
 ②  3.0  1.0
 

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