Question

難揮發(fā)性二硫化擔（TaS₂）可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：

下列說法正確的是

1. A.
   該反應的△H>0
2. B.
   在提純過程中，S₂的量不斷增加
3. C.
   該反應的平衡常數(shù)與I₂的濃度成正比
4. D.
   經(jīng)過足夠長時間后，石英管右端將得到純凈的TaS₂

Answer 1

C
試題分析：依題意，高溫區(qū)不純的TaS₂(s)與I₂(g)發(fā)生反應生成TaI₄(g)和S₂(g)，低溫區(qū)TaI₄(g)和S₂(g)發(fā)生反應生成TaS₂(s)與I₂(g)，而雜質(zhì)則留在高溫區(qū)，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，由于升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應是吸熱反應，正反應的△H>0，故A正確；高溫區(qū)生成S₂(g)的物質(zhì)的量等于低溫區(qū)消耗S₂(g)的物質(zhì)的量，所以S₂(g)的量不會改變，只能高溫區(qū)生成的S₂(g)比消耗的S₂(g)多，低溫區(qū)消耗的S₂(g)比生成的S₂(g)多，故B錯誤；固體物質(zhì)不能寫入平衡常數(shù)表達式，則該反應的平衡常數(shù)等于平衡時TaI₄(g)和S₂(g)的物質(zhì)的量濃度冪之積與I₂(g)的物質(zhì)的量濃度的2次方的比值，即平衡常數(shù)與平衡時I₂(g)的物質(zhì)的量濃度成反比例，故C錯誤；經(jīng)過足夠長的時間，石英管右端將得到熔沸點較高的雜質(zhì)，左端將得到純凈的、熔沸點較低的TaS₂(s)，故D錯誤。
考點：考查溫度對平衡移動的影響，涉及焓變正負的推斷、混合物分離提純的反應原理、平衡常數(shù)表達式、純凈產(chǎn)物與雜質(zhì)的位置等。