【題目】對(duì)于體積相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溶液的pH相同時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①

B.溶液的pH相同時(shí)，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C.溶液的pH相同時(shí)，由水電離出的大小順序是③>②>①

D.若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③

【答案】D

【解析】

A．①銨根離子水解顯酸性，②電離出氫離子抑制銨根離子水解，NH4HSO4中的氫離子完全電離③完全電離，顯強(qiáng)酸性，則溶液的pH相同時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是①＞②＞③，故A錯(cuò)誤；

B．加水促進(jìn)鹽的水解，水解生成的氫離子的物質(zhì)的量增大，溶液的pH相同時(shí)，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，H2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量幾乎不變，所以pH變化最大，故B錯(cuò)誤；

C．酸電離的氫離子抑制水電離，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，銨根離子濃度越大，水的電離程度越大，則溶液的pH相同時(shí)，由水電離出的c（H+）大小順序是①＞②＞③，故C錯(cuò)誤；

D．①銨根離子水解顯酸性，②電離出氫離子抑制銨根離子水解，③完全電離，顯強(qiáng)酸性，所以若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①＞②＞③，故D正確；故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B. 溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利

C. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D. 常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH＜5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題：

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能(kJ·mol－1)

198

360

498

x

已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大

D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。

（1）可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示

化學(xué)鍵

H-Cl

O=O

Cl – Cl

H-O

E(kJ·mol-1

a

b

c

d

則該反應(yīng)的△H=______________。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)

（2）氯氣是有機(jī)合成中的重要試劑，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，達(dá)平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率如圖所示(T12< T3)

①該反應(yīng)的△H______________0(填“>”或“<”)

②下列措施能增大丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率的是______________ (填標(biāo)號(hào))。

A.降低溫度 B.減小容器的體積

C.使用新型催化劑 D.從容器中移走氯化氫

③T1時(shí)，在容積為5L的密閉容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2，10min時(shí)達(dá)到平衡，則v(Cl2)為______________mol·〔L·min)-1，平衡常數(shù)K為______________，保持溫度不變，減小投料比，K值將______________ (填“增大”“減小”或“不變”)；若起始時(shí)向該容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向并說(shuō)明理由____________________________。

④上述反應(yīng)在低于某溫度時(shí)，CH2=CHCH2Cl的產(chǎn)率快速下降，可能的原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮?dú)饪梢宰魇称钒b、燈泡等的填充氣。一種實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾姆椒ㄊ牵?/span>NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑ 。反應(yīng)發(fā)生后即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)只有在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行

B.NH4Cl的電子式：

C.元素的電負(fù)性：Cl＞O＞H

D.①和②示意圖表示的鈉原子，電離出最外層一個(gè)電子所需要的能量：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD= -lg[D+]，以下關(guān)于pD的敘述不正確的是（ ）

A.中性溶液的pD〉7.0

B.含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0

C.溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0

D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組探究恒溫(98℃)下乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中硫酸濃度對(duì)酯化反應(yīng)的影響探究。實(shí)驗(yàn)得到數(shù)據(jù)如下表(各組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均5分鐘)：

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是

A.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中起催化作用的可能是H+

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動(dòng)

C.濃硫酸和水以體積比約2∶3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大，反應(yīng)速率越慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用晶體來(lái)配制的溶液100mL，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.要完成實(shí)驗(yàn)需稱(chēng)取16.0g晶體

B.本實(shí)驗(yàn)只需要用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL的容量瓶

C.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D.配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量的蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低

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