8．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述四種氧化物中，只有SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）3和Mg（OH）2

分析 A、二氧化硅可溶于氫氟酸；
B、沉淀X為SiO2，不溶于硝酸；
C、溶液Y為氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵、鹽酸溶液；
D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于弱酸弱堿．

解答 解：A、上述四種氧化物中，只有SiO2是酸性氧化物，二氧化硅可溶于氫氟酸，故A錯(cuò)誤；
B、MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵溶解，二氧化硅不溶，沉淀X為SiO2，不溶于硝酸，故B錯(cuò)誤；
C、溶液Y為氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵、鹽酸溶液，溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故C正確；
D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于弱酸弱堿，溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3和Mg（OH）2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的制備，除雜方法，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是兩性物質(zhì)性質(zhì)的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有下列幾種反應(yīng)類型：①消去②取代③水解④加成⑤氧化，用丙醇制取1，2-丙二醇，按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型應(yīng)是（　　）
A．①④③B．⑤④③C．②①③D．②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．粗銅提純時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極
B．鐵釘鍍銅時(shí)鐵釘做陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后再加入純凈的CuO，可以使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度
D．粗銅提純時(shí)電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽極泥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以下離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．從有機(jī)化合物的分類來看，下列反應(yīng)中的X屬于（　�。�
A．醇B．烷烴C．烯烴D．酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請(qǐng)按要求寫出下列反應(yīng)方程式：
（1）請(qǐng)寫出下列溶液水解（或雙水解）的離子反應(yīng)方程式：
①次氯酸鈉溶液：ClO-+H2OHClO+OH-
②泡沫滅火器工作原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
③氯化鐵溶液與偏鋁酸鉀溶液混合：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓
（2）請(qǐng)寫出酸性條件下氫氧燃料電池的電極反應(yīng)方程式：
負(fù)極：H2-2e-═2H+
正極：O2+4e-+4H+═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．運(yùn)用有關(guān)原理，回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=0.01mol/L，用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4═H++SO42-+Na+．在NaHSO4溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）（填“＜”“＞”或“=”，下同）；室溫下用NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中的SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7
（3）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需的BaCl2溶液的最小濃度為2.2×10-8 mol/L．（忽略溶液混合時(shí)體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用惰性電極電解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．陰極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu，當(dāng)有Cu2+存在時(shí)，F(xiàn)e3+不放電
B．陰極上首先析出鐵，然后析出銅
C．陰極先是Fe3+放電，后Cu2+放電
D．陰極上不可能析出銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑　Na＞Si＞ClB．金屬性　Na＞Mg＞Al
C．穩(wěn)定性　SiH4＜HCl＜H2SD．酸性　H3PO4＜H2SO4＜HClO4

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