在酸性溶液中，下列離子組在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+
D、Cl-、SO42-、K+、Na+
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則可大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．氫氧根離子和銅離子產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，所以不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．氯離子和銀離子產(chǎn)生氯化銀沉淀，所以不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型，同時(shí)考查學(xué)生思維嚴(yán)密性的訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，再結(jié)合離子共存的條件來(lái)分析解答即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去雜質(zhì)后的水煤氣主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料氣．
（1）生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中有以下反應(yīng)：①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
上述反應(yīng)△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系為
 
．
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
2CH4（g）+3O2（g）?4CO（g）+4H2O（g）△H=-1038kJ/mol．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）：
①X在750℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是
 
（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是
 
；
（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡中，畫(huà)出（2）中反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（4）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1，T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．
此溫度下，在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) H2 CO CH3OH
濃度/（mol?L-1） 0.20 0.10 0.40
①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率υ（H2）=
 
．
②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：υ（正）
 
υ（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟，壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%，O211%，N282%）：
（1）利用表中數(shù)據(jù)判斷SO2的氧化反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），其判斷依據(jù)是
 
．
溫度/℃ 不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，你認(rèn)為工業(yè)上SO2催化氧化時(shí)適宜的壓強(qiáng)為
 
．
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？
 
（填“是”或“否”）．
（4）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用
 
吸收SO3．
（5）將1mol SO3充入一真空密閉容器中，一定條件下達(dá)到平衡，此時(shí)SO3所占體積分?jǐn)?shù)為M%，若在同樣條件下最初投入2mol SO3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)SO3所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M%
 
N%（填“大于”，“等于”或“小于”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]
B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
C、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、稀硝酸中加入少量鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O
D、0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中的離子一定能大量共存是（　　）
A、含有大量OH-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
B、含有大量H+的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C、含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、OH-
D、含有大量CO32-的溶液：Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能正確表示相應(yīng)過(guò)程的離子方程式的是（　�。�
A、純堿顯堿性的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
B、稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：
1
2
H2SO4（l）+KOH（l）=
1
2
K2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
C、明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、銅和濃硫酸混合加熱：2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
 SO2↑+Cu2++SO42-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①＞②＞③
B、物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小的順序是①＞②＞③
C、中和等量的燒堿溶液，需等物質(zhì)的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為2：2：1
D、體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積比為2：1：2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案