Question

【題目】在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質的量濃度之比為（ ）

A.1：3
B.1：2
C.1：1
D.2：1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：首先發(fā)生反應Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，生成Al（OH）3沉淀消耗的氫氧化鈉溶液的體積=3×10mL=30mL，圖象顯示，生成沉淀總共消耗氫氧化鈉溶液40mL，則生成氫氧化鎂沉淀需要氫氧化鈉的體積為10mL，
根據(jù)Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓知，鎂離子和鋁離子的物質的量之比為1：2，根據(jù)原子守恒知，Al2（SO4）3與MgSO4的物質的量濃度之比= =1：1，故選C．
首先發(fā)生反應Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液40mL，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積，從而確定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），再根據(jù)原子守恒確定其濃度之比．